1. В кусочке меди содержится примерно 3,01*1024 атомов меди. Рассчитайте, какое количество вещества меди содержится в этом кусочке. [1] A. 1 моль
B. 5 моль
C. 3 моль
D. 2 моль

2. Рассчитайте, сколько моль сульфата калия (K2SO4), содержится в образце массой 100 г. [2]
A. 1,3 г.
B. 0,8 г.
C. 0,57 г.
D. 3,0 г.

3. Рассчитайте, массу едкого натра (NaOH) количеством вещества 0,2 моль. [1]
A. 8 г.
B. 10 г.
C. 6 г.
D. 2 г.

4. Определите объем хлора (н.у.) если его количество вещества равно 0,5 моль. [1]
A. 1,344 л.
B. 28 л.
C. 0,448 л.
D. 11,2 л.

5. Горению пентена (С5Н10) соответствует уравнение реакции: [1]
A. 2С5Н10 + 15О2 = 10СО2 + 10Н2О + Q

B. 2С5Н10 + 13О2 = 6СО2 + 20Н2О + Q
C. С5Н10 + 5О2 = 5СО2 + 10Н2О + Q

6. Классифицируйте термохимические уравнения реакций по тепловому эффекту. [2]
A. 4Li + O2 = 2Li2O + Q
B. 2HgO = 2Hg + O2 – Q
C. S + O2 = SO2 + 297 кДж
D. 2H2О = 2H2 + O2 - 572 кДж

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота