1.В молекуле метана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации: а)sp б) sp2 в) sp3 г) sp2d
2.Общая формула алкинов:
а) СnH2n+n б) СnH2n в) СnH2n-2 г) СnH2n-6
3. Какова формула 2,2-диметил пропана?
СН3 СН3 СН3
  
а) СН3-СН2-СН-СН-СН3 б)СН3-С-СН3 в)СН3-СН2-СН-СН - СН-СН3
   
СН3 С2Н5 СН3 СН3
4. Какой объем (н.у.) занимает хлор для замещения одного атома водорода в метане?
а) 22, 4 л б) 11, 2л в)5,6 л г) 8 л
5. Какова формула полученного продукта в реакции: СН3-СН = СН2 + HBr 
а) CH3-CHBr – CH3 б) СН3-СН2-СН2Br
в) С3Н5ОН г) СН3-СН2Br – CH2
6. Как называется полученный продукт в реакции: С6Н6 + НОNO2 C6H5NO2 + H2O.
а) бензол; б) этиловый спирт; в) нитробензол; г) бутан д) бутил
7. Напишите уравнение реакции и назовите полученного продукта AI4C3 + H2O 
а) этан; б) метиловый спирт; в) метан; г) бензол; д) толуол.
8. Назовите изомер бензола с двумя метильными заместителями в бензольном кольце:
а) метилбензол; б) диметилбензол; в) метилэтилбензол; г) анилин
9. Наиболее характерны для бензола реакции:
а) замещения; б) разложения в) присоединения г) полимеризация.
10. Какова формула 2,4,6 - тринитротолуола:
а) ОН
б) CН3 в) CН=CH2 г) СН3
О2N NO2 NO2
NO2 ​

ответ: 1)

Отличить серную кислоту от азотной и соляной с хлорида бария (качественная реакция на сульфат-ионы).

Серная кислота

H2SO4

Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли.

Азотная кислота

HNO3

Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску. Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор — до фосфорной кислот. HNO3 — сильная кислота. Ее соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

2) щелочи - например, гидроксида натрия.  

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O выделяется аммиак - газ с характерным запахом

NaCl + NaOH - изменений нет

Объяснение:

Задание с фото 1.

NaCl-ионнная(есть катион металла и Антон неметалла)

O2-ковалентная неполярная(молекула состоит из атомов неметаллов одного хим.эл)

HCl-ковалентная полярная(в-во образовано атомами неметаллов разных хим Эл)

Задание с фото 2.

Атомная-2

Ионная-3

Молекулярная-1

Задача 1.

1) Рассчитаем массу хлорида калия в растворе:

m(KCl)=100×0,2=20г

2) /тут, очевидно, должно быть в-во иодид калия, т.к. в-ва KCI нету/

найдём массу получившегося раствора:

m(р-ра)=100г+10г=110г.

3) Посчитаем, сколько калия содержится в двадцати граммах хлорида калия:

w(массовая доля K)= (Ar(k)×n)/Mr= (39×1)/(39+35,5)= 40/74,5= 0,54 - калия в его хлориде

20×0,54=10,8 г калия в хлориде калия.

4) Посчитаем, сколько калия в его иодиде:

w(K)= 39/(39+126)= 0,24.

m(K)= 10×0,24= 2,4г

5) Найдём, сколько калия во всем растворе:

10,8+2,4= 13,2 г

6) 13,2/110= 0,12= 12% калия в получившемся растворе.

ответ: 12%.

Задача 2.

Al - расположен в третьем малом периоде, в третьей группе, главной подгруппе(А);

Состоит из трёх электронных уровней, где тринадцать электронов расположились: 2-8-3 -> на внешнем электронном уровне 3 электрона. Ядро заряжено +13 -> в нём тринадцать протонов и 13 нейтронов;

Высшая степень окисления +3, низшая 0. Даёт один оксид Al2O3, который обладает амфотерными с-вами. Формула соответствующего гидроксида - Al(OH)3. Летучих водородных соединений не даёт.