1.в момент досягнення рівноваги дисоціації у 1л розчину міститься у недисоційованій формі 10,49*10^21 молекул кислоти на. ступінь дисоціації кислоти в наведеному розчині 0,132.
обчисліть:
-початкову концентрацію кислоти у розчині
-рн розчину
- константу дисоціації кислоти
2.складіть у іонно-молнкулярній формі рівняння реакцій гідролізу солей та вкажіть характер середовища їх водних розчинів:
nh4no2, k2beo2, ti(ch3coo)3
3.чи можливі реакції за принципом іонного обміну чи кислотно-основної взаємодії у водних розчинах між наведеними речовинами? складіть рівняння реакцій у молекулярній та іонно-молекулярній формах та поясніть , чим зумовлене здійснення процесу у кожному випадку:
khso3+ba(oh)2 ->
ca(clo)2+k3po4 ->
fecl3+2koh ->
baco3+2koh->
baco3+h2o+co2->
cr(no3)3+ba(oh)2->
