1. в окислительно-восстановительной реакции
mno2 + hcl → mncl2 + cl2 + h2o
сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
a. 6
b. 5
c. 9
d. 4
2. окислительно-восстановительной не является реакция:
a. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o
b. 2na + 2h2o = 2naoh + h2
c. h2 + cuo = cu + h2o
d. so3 + h2o = h2so4
3. окислительно-восстановительной является реакция:
a. naoh + hno3 = nano3 + h2o
b. k2o + h2o = 2koh
c. 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o
d. h2 + cl2 = 2hcl
4. в окислительно-восстановительной реакции
ag + hno3 → agno3 + no + h2o
сумма всех коэффициентов равна:
a. 10
b. 9
c. 15
d. 13
5. в промышленности электролизом получают:
a. железо
b. алюминий
c. цинк
d. свинец
6. уравнение реакции 2al2o3 = 4al + 3o2 отражает процесс:
a. электролиза расплава оксида алюминия
b. диссоциация оксида алюминия
c. термического разложения оксида алюминия
d. электролиза раствора оксида алюминия
7. окислительно-восстановительной не является реакция:
a. 2nano3 = 2nano2 + o2
b. so2 + no2 + h2o = h2so4 + no
c. 2h2s + so2 = 3s + 2h2o
d. caco3 = cao + co2
8. уравнение реакции 2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2↑ + h2↑ отражает процесс:
a. электролиза расплава хлорида натрия:
b. гидролиза хлорида натрия
c. электролиза раствора хлорида натрия:
d. диссоциация хлорида натрия
9. в промышленности электролизом получают:
a. золото
b. олово
c. кальций
d. вольфрам
10. в окислительно-восстановительной реакции
nh3 + o2 → no + h2o
сумма всех коэффициентов равна:
a. 11
b. 9
c. 19
d. 16
11. в окислительно-восстановительной реакции
p + kclo3 → kcl + p2o5
сумма коэффициентов перед формулами реагирующих веществ равна:
a. 11
b. 8
c. 10
d. 5
12. окислительно-восстановительной является реакция:
a. cao + co2 = caco3
b. cu(oh)2 = cuo + h2o
c. naoh + hcl = nacl + h2o
d. 2h2 + o2 = 2h2o
7,3759 г
Объяснение:
Дано:
m(AgNO3)p = 257 г
w(AgNO3) = 3,4% = 0,034
m(HCl)p = 364 г
w(HCl) = 2,92% = 0,0292
m(ос) — ?
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
По ур-нию реакции: n(AgCl) = n(AgNO3) = n(HCl)
m(AgNO3) = m(AgNO3)p * w(AgNO3) = 257 г * 0,034 = 8,738 г
m(HCl) = m(HCl)p * w(HCl) = 364 г * 0,0292 = 10,6288 г
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8,738 г / 170 г/моль = 0,0514 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10,6288 г / 36,5 г/моль = 0,2912 моль
Считаем по недостатку, т. е. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль
Отсюда m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0514 моль * 143,5 г/моль = 7,3759 г
Соли – электролиты, состоящие из катионов металлов ( исключение – катион аммония) и анионов кислотных остатков Составление формул средних солей, состоящих из катиона одного металла и аниона кислотного остатка (одного вида ).Например: Na2SO4.Зная заряд катиона(+) и заряд аниона (2-), находя общее кратное, находим индексы в формуле Из средней соли легко составить кислые или основные соли. Из предыдущей формулы, меняя один катион натрия на катион водорода, получаем NaНSO4, главное, чтобы был при составлении кислой соли не один катион металла. Из средней соли MgCL2 легко составить основную соль, меняя один анион хлора на анион ОН- , получаем MgОНCL, главное, чтобы число анионов в средней соли было больше одного. Двойные соли:KAL(SO4)2. Суммарный заряд катионов(+) и(3+) должен быть равен суммарному заряду анионов (2-)х2 с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Смешанные соли: Ca(NO3)CL. Суммарный заряд катиона (2+) должен быть равен суммарному заряду анионов(-) и (-)с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Комплексные соли:K3[Fe(CN)6]. Определяем заряд лигандов CN(-).Умножаем на координационное число( 6). У катиона калия заряд(+)Х3, тогда у комплексного иона будет заряд (3-), отсюда можно найти заряд железа, который будет равен (+3).