1. В пробирки с растворами веществ X и Y пропускали аммиак. При этом в
пробирке с раствором вещества Х образовался белый осадок. А в пробирке с
веществом Y произошла реакция, которая не сопровождалась видимыми
признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые
могут вступать в описанные реакции. 1) бромид натрия 2) сульфит калия 3)
карбонат аммония 4) серная кислота 5) иодид алюминия
2. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых
взаимодействует азот. 1) кислород 2) гидроксид бария (р-р) 3) азотная
кислота (конц.) 4) хлорид цинка 5) углерод
3.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с
каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Si
Б) NH 3
В) HNO 3
Г) Na 2 SiO 3
1) O 2 , CuO, H 3 PO 4
2) HCl, Вa(NO 3 ) 2 , MgSO 4
3) NaOH, Mg, Cl 2
4) P, Na 2 CO 3 , Cu
5) CO 2 , NaOH, BaCl 2
4.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с
каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) N 2
Б) CaO
В) HCl
Г) CuSO 4
1) Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , Na 2 S
2) Fe(OH) 3 , KOH, H 2 SO 4
3) H 2 O, HI, CO 2
4) Zn, KBr, NaOH
5) Li, H 2 , Mg
5. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт
растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору
добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и
обработали избытком раствора гидроксида калия.6. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между
этими веществами. Магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.).
7. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного
раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды.
Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.
Растворение полистирола в толуоле происходит крайне медленно из-за исключительно большого различия в размерах молекул растворяемого вещества и растворителя, а следовательно, их разной подвижности. Эмульсионный полистирол растворяется медленнее. Растворы полистирола в толуоле представляют собой прозрачные бесцветные жидкости.
Теплота растворения полистирола в мономере равна - 0 86 0 05 ккал / моль - общее значение теплоты полимеризации при частичной полимеризации мономера до продукта, содержащего 6 9 весового процента полистирола, равна - 17 54 0 16 ккал / моль.
Были определены теплоты растворения полистирола в этилбензоле, поливинилового спирта - в этиловом спирте и поливинилацетата - в этилацетате. Показано, что выделение тепла при растворении полимера в собственном гидрированном мономере свидетельствует о наличии жестких цепей и их неплотной упаковке.
Объяснение:
читайте сверху