1. В раствор хромата калия (5 мл) желтого цвета прилейте раствор азотной кислоты. Как меняется окраска раствора? Почему? Затем добавьте 2М раствор гидроксида калия. Что наблюдаете? Ход эксперимента Наблюдения Уравнение реакции Смещение равновесия
1) В пробирку налейте
5 мл раствора хромата калия (K2CrO4) прилейте по каплям раствор азотной кислоты до изменения окраски.
2) К полученному раствору (из пункта 1) добавить по каплям раствор гидроксида калия до изменения окраски. Что наблюдаете?
Как меняется окраска раствора?
Что наблюдаете?
Как меняется окраска раствора?
1)
2)
C6H10Br4
Объяснение:
CnH2n-2 + 2H2 ---> CnH2n+2
CnH2n-2 + 2Br2 ---> CnH2n-2+2Br2
n(H2) = 1,7/22,4 = 0,0758 моль
n(CnH2n-2) = 0,0379 моль
n(CnH2n-2+2Br2) = 0,0379 моль
M(CnH2n-2+2Br2) = 15,24/0,0379 = 402 г/моль
CnH2n-2+2Br2 = 402 г/моль
14n-2 = 82
14n = 84
n = 6
Br Br CH3
| | |
HC - C - C - CH3
| | |
Br Br CH3
Корявое решение, но ничего лучше не придумал.
P.S. Если возникнут мысли о неполном гидрировании в первой реакции, можете их отбросить, потому что в этом случае молярная масса вещества получится 201, что уже противоречит условиям, так как 4 брома занимают массу 320.
1)CH3-COOH+NaHCO3>CH3-COONa+H2O+CO2;
С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только альдегид:
2)CH3-COH+Ag2O(аммиачн.р-р)> CH3-COOH+2Ag
n(СO2)=11,2/22,4=0,5 моль
n(Ag)=2,16/108=0,02 моль;
по ур реакции 1 n(CO2)=n(CH3-COOH)=0,5 моль => m(CH3-COOH)=0,5*60=30 г;
по ур реакции 2 n(Ag) в 2 раза больше, чем n(CH3-COH) => n(CH3-COH)=0,01 моль;
m(CH3-COH)=44*0,01=0,44 г
Значит, масса оставшегося этанола m(C2H5OH)=30,9-30-0,44=0,46 г;
w(C2H5OH)=1,49% w(CH3-COOH)=97,09% w(CH3-COH)=1,42%