1. в реакции ki + cl = kcl +, восстановителем является:
а) йодид калия б) хлор в) йод г)хлорид калия
2. неэлектролиты – это вещества:
а) образующие ток б) проводящие ток в) все щёлочи г) органические вещества
3. в результате грозы азот воздуха соединился с кислородом, при этом поглотилась энергия
молнии. характеристики этой реакции:
а) соединения, эндотермическая
б) соединения, экзотермическая
в) разложения, эндотермическая
г) разложения, экзотермическая
4. скорость реакции увеличивается при повышении температуры на 10c в:
a) 10-15 раз б) 1-3 раза в) 2-4 раза г) 100 раз
5. сокращенному ионному уравнению co,+ 2h = co, + h,0 соответствует взаимодействие:
а) карбоната и щёлочи б) карбоната и кислоты b) кислоты и углекислого газа г) воды и соли
6. гидролиз соли k,sio, к образованию среды раствора:
а) щелочной б) нейтральной в) кислой г) соль не гидролизуется
7. все кислоты диссоциируют с образованием:
а) катионов h б) анионов он b) анионов кислотных остатков
8. электролиты - это вещества, для которых характерны 2 типа связи: сильно

полярная ковалентная и
предложение).
9. определите количество теплоты, которое поглотится в результате взаимодействия 54 грамм
железа с хлоридом меди, если тху: fe + cucl = cu + fecl,-120 кдж
10. определите число ионов, которое образуется при полной диссоциации 1 моль al-(so)з
1. завершите уравнение реакции: naoh + hbr =
12. запишите к данному уравнению полное и краткое ионное.

всего 16 (1-8 вопрос по 1 , 9-12 по 2 ) «5» - 14-16 б., «4» - 11-13 б., «3» - 7-10 б.​

1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:

Х*240 = 1,2*Х*У

Разделим обе части уравнения на Х и найдем У

У = 240/1,2 = 200 г

То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.

3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:

Х*240 + 20 = 0,2*220

240Х +20 = 44

240Х = 24

Х = 0,1

То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.

ответ: 10%

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Нам известно, сколько примесей содержится в этане, поэтому мы можем найти его чистую массовую долю: 100% - 7% = 93%

Так как нада масса газа и его массовая доля (w), то найдем массу вещества:

m(в-ва) = m(р-ра)*w

m(C2H6) = 48,39*0,93 = 45,0027 г

Найдем количество вещества: n = m/M

n(C2H6) = 45,0027/(2*12 + 1*6) = 45,0027/30 = 1,5 моль

По уравнению реакции найдем количество углекислого газа:

n(CO2) = 1,5*4/2 = 3 моль

Теперь нам известно все для того, чтобы найди объем газа:

V(CO2) = n*Vm = 3*22,4 = 67,2 л

ответ: 67,2 л