1,В ряду элементов Li,Be,B,C,N,O,F относительная атомная масса: возрастает
не изменяется
снижается
2.
Отметь элементы одного периода:сера калий серебро бериллий натрий хлор
3.Укажи порядок расположения элементов по увеличению относительной атомной массы:
1 — P; 2 — Al; 3 — Mg; 4 — Na.
ответ запиши в виде последовательности цифр. Например: 1432.
4.Укажи порядковый номер и название химического элемента, расположенного во втором периоде, VIA группе Периодической системы.
Запиши номер и название через запятую и пробел. Например: 6, углерод.
5.Какой из приведённых химических элементов относится к главной подгруппе: цирконий, алюминий, цинк, молибден?
В ответе укажи символ этого химического элемента: например, Rb.
6.Какой из указанных химических элементов находится в побочной подгруппе: олово, молибден, бериллий, рубидий, ?
В ответе укажи символ этого химического элемента: например, Au.
7. Какое число элементов образует VIIB группу Периодической системы:
18
32
6
8
4
8.Выбери верные утверждения:
в каждом периоде находятся элементы со сходными свойствами
в группе объединены элементы со сходными свойствами
в Периодической таблице — три больших периода
во втором периоде содержится восемь элементов
9.Запиши число протонов в ядре атома неона:
.
Чему равен заряд ядра атома неона?
Например: +6.
10.Запиши число электронов в атоме азота.
11.Найди число нейтронов в нуклиде фосфора-31.
12.Выбери верные утверждения:
все атомы химического элемента имеют одинаковое число нейтронов
нейтрон — частица с положительным зарядом
число электронов в атоме равно числу протонов в ядре
электрон — элементарная частица с зарядом –1
13.1. Определи число протонов в ядре элемента, атом которого имеет на 2 электрона меньше, чем атом ванадия:
21
10
24
14
2. Запиши символ этого химического элемента (например, P ):
14.Запиши число электронов в атоме никеля.
15.Выбери характеристику понятия «атом»:
1.вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре
2.мельчайшая частица вещества, состоящая из положительного ядра и 3.отрицательных электронов
4.частицы, входящие в состав ядра атома
16.Определи соответствие между числом протонов в ядре и химическим элементом:
А. 17 1. Cl
Б. 29 2. Cu
В. 11 3. Na
Г. 10 4. Ne
5. Cr
1)А2 Б3 В4 Г1
2)А3 Б2 В3 Г4
3)А1 Б2 В3 Г4
4)А4 Б1 В2 Г5
17.Выбери верные утверждения:
1 число нейтронов в атоме равно порядковому номеру элемента
2 все атомы атомы химического элемента имеют одинаковое число нейтронов в ядре
3 нуклоны — ядерные частицы
4 главная характеристика атома — заряд его ядра
18.Укажи верное утверждение:
А) нуклид Na23 имеет столько же протонов, что и нуклид Na25;
Б) нуклид Na25 содержит на 2 электрона больше, чем нуклид Na23;
В) нуклид Na25 содержит на 2 протона больше, чем нуклид Na23;
Г) нуклид Na23 имеет на 2 электрона меньше, чем нуклид Na25.
(В ответе запиши букву: например Б)
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.