1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева F-CI-Br-J:
а) металлические свойства усиливаются б) неметаллические свойства усиливаются
в) неметаллические свойства ослабевают
г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются
2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.
а) заряд ядра атома б) радиус атома
в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне
г) до завершения внешнего уровня (до ок­тета) недостает по одному электрону
3. Отметьте характери­стики галогенов.
а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J)
в) проявляют степень окисления от -1 до +7 (исключение F-1)
г) обладают только окислительными свойствами
4. Плотность, температу­ры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодичес­кой системы Д.И. Менде­леева:
а) уменьшаются б) возрастают в) не изменяются г) уменьшаются, затем возрастают
5. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
6. Восстановительные свойства наиболее силь­но выражены у:
а) фтора б) хлора в) йода г) брома
7. Наиболее сильная энергия ионизации выражена у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
8. Сила галогеноводородных кислот возраста­ет в ряду:
а) HI, HBr, HCI б) HCI, HBr, HJ в) HBr, HJ, HCI г) HJ, HCI, HBr
9. Водные растворы прак­тически не образуют: а) фтор б) хлор в) бром г) йод
10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с металлами соответственно:
а) ковалентная полярная; молекулярная в) ионная; ионная
б) металлическая; металлическая г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

Объяснение:

1. Известно масса раствора, который нужно приготовить - 1,5 кг  или 1500 г. Вычислим  массу растворенной соль  1500 г х 0.2 = 300 г. Тогда на долю воды  приходится 1500 - 300 = 1200 г

Нужно взять 300 г соли  и 1200 г воды.

2. Известна масса раствора 200 г  и масса растворенного в растворе сульфата  меди - 15 г. Чтобы  вычислить массовую долю растворенного вещества  разделим  массу  соли 15 г  на массу раствора 200 г

15 : 200 = 0,075  или 7,5%

3. Известны   масса сухой  соли 40 г  и масса воды - 250 г Найдем массу раствора 40 + 250 = 290 г  Для нахождения  массовой доли растворенного вещества разделим  массу  соли 40 г  на массу раствора 290 г

40 : 290 = 0,138  или 13,8 %

                    CH₃  CH₃

                      |       |

CH₃ -- CH₂ -- C -- CH -- CH₂ -- COOH

                      |

                     CH₃

Объяснение:

Гексановая кислота - соединение с 6-ю атомами углерода и группой -COOH на конце:

C -- C -- C -- C -- C -- COOH

Нумерация начинается с атома углерода в группе COOH и влево, т.е. он первый, далее влево - 2, 3, 4, 5, 6.

6     5     4     3    2     1

C -- C -- C -- C -- C -- COOH

Метил группа - это -CH₃ (радикал от метана CH₄). И его присоединяем к тому атому углерода, к которому сказано: 3,4,4 - триметил - т.е. 3 группы -CH₃ присоединяем к 3 и две к 4 атому углерода

          CH₃   CH₃

              |      |

C -- C -- C -- C -- C -- COOH

              |

           CH₃

И в конце расставляем водород в соответствии с валентностью углерода - 4. Т.е. у одного атома углерода должно быть 4 связи. Один атом водорода дает 1 связь. Если у атома углерода уже есть 4 связи (как у четвертого, то ему водород не требуется). Итог:

                    CH₃  CH₃

                      |       |

CH₃ -- CH₂ -- C -- CH -- CH₂ -- COOH

                      |

                     CH₃