1. В ряду F – Cl – Br – I – At 1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность увеличивается
3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается
2. В молекуле какого галогена связь галоген-галоген самая прочная?
1) I2 2) Br2 3) Cl2 4) F2
3. Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1.
1) AlCl3 2) HOCl 3) PCl3 4) NH4ClO4 5) ClO2
4. Укажите, можно ли получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли:
1) можно 2) можно, но только HI
3) можно, но только HBr 4) нельзя
5. Простые вещества бром и йод можно получить:
1) при окислении бромидов и йодидов 2) при взаимодействии их кислот с металлами
3) при действии йода на бромиды 4) перегонкой воздуха
6. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?
1) Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 2) NaHCO3, NaBr, Hg
3) MnO2, CaCO3, SiO2 4) Cr(OH)3, Na[Al(OH)4], Fe
7. В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот:
1) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена
2) возрастает, поскольку уменьшается химическая активность галогена
3) убывает, поскольку уменьшается электроотрицательность галогена
4) практически не изменяется
8. Молекулярный хлор реагирует с веществами, формулы которых
1) KOH 2) O2 3) Fe 4) KF 5) SiO2
9. Оксид хлора (VII) можно получить:
1) при взаимодействии простых веществ 2) дегидратацией хлорной кислоты
3) отнятием воды от хлорноватистой кислоты 4) при окислении хлороводорода
10. Газообразный хлор можно получить при взаимодействии:
1) Br2 + HCl 2) NaCl + H2SO4 (к.) 3) MnO2 + HCl (к.) 4) NaCl + H2
11. Окислительная активность в ряду: ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-:
1) проходит через максимум 2) не изменяется
3) уменьшается 4) увеличивается
в данной р-ии ф.э. Pb(NO3)2 = 1/4, т.к. к.ч. Pb2+ = 4 ([Pb(OH)4]2-), след-но, 0.2 Н р-р Pb(NO3)2 соотв-т См. = 0.2*(1/4) = 0.05 моль/л;
в 0.5 л 0.05 М р-ра сод-я 0.05*0.5 = 0.025 моль Pb(NO3)2, для р-ии с кот-м треб-ся 0.025*4 = 0.1 моль NaOH;
V р-ра NaOH = (40*0.1)/0.3/1.328 = 10.04 см^3;
12. w Cu = 0.496/0.8 = 0.62 или 62%, пусть латунь раст-и в разб. HNO3, тогда:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O и 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
элек-з р-ра Cu(NO3)2: 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Во второй группе веществ (фенол и ксилол) каждое в отдельности не превышает предельно допустимую концентрацию. Но вместе в водоеме они могут быть только в концентрации, составляющей 50% предельно допустимой, т. е. уменьшенной в два раза. Следовательно, необходимы дополнительные мероприятия для снижения концентраций этих веществ при совместном присутствии