1. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону 2no2(г) = 2no(г) + o2(г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 2. выражение закона действия масс для прямой реакции 2fe2o3 (к) + 3co (г) = 3co2 (г) + 2fe (к) а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 3. выражение закона действия масс для прямой реакции fe3o4 (к) + 4co = 3fe (к) + 4co2 а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 4. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится h2(г) + co2(г) = h2o ((г) + co (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 5. для получения продуктов реакции процесс следует проводить 2со (г) + о2 (г) ↔ co2 (г) ; ∆h0 = -566 кдж а) при высоких температурах, выше температуры равновесия (тх.р), обычном давлении б) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, пониженном давлении в) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, повышенном давлении 6. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится 2h2s (г) + 3o2 (г) = 2h2 о(г) + 2so2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 7.при повышении температуры на 400с, если γ - температурный коэффициент равен 3, скорость реакции а) уменьшится в 81 раз б) увеличится в 81раз в) не изменится г) увеличится в 9 раз 8. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась h2(г) + br2(г) = 2hbr(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 9. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону n2 (г) + o2 (г) ↔ 2no (г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 10. выражение закона действия масс для прямой реакции feo (к) + h2 = fe (к) + h2o а) б) v = k1[н2]4 б)v = k1[fe3o4] [н2]4 в) v = k1[н2] г) v = k1[feo] [н2] 11. повышение скорости реакции при введении в систему катализатора объясняется: а) ростом активных молекул б) уменьшением энергии активации в) увеличением средней скорости кинетической энергии молекул г) сокращением времени достижения равновесия 12. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась 2h2 (г) + o2 (г)=2h2o(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 13. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится c (графит) + 2h2o(г) = co2 + 2h2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓