1. В точных или приближенных числах выражаются следующие величины: а) валентность элемента; б) атом¬ная масса элемента; в) десятичный логарифм точного числа 100; г) логарифм приближенного числа; д) масса навески? 2. Какие из приведенных чисел приближенные:
а) плотность водного раствора кислоты 1,050 г/см3;
б) масса тигля с навеской 22,6140 г; в) число нейтронов в ядре атома 6; г) содержание СаО в меле 50,44%; д) в одном литре содержится 1000 мл?
3. Масса навески кокса вместе с бюксом равна 13,6485 г. Округлить это число до пяти, четырех и трех значащих цифр.
4. Сколько значащих цифр и десятичных знаков в чи¬слах: а) 13,3850;
б) 0,0004; в) 100,01?
5. В результате измерения массы тела получено зна¬чение 6,518 г. Погрешность измерения + 0,07 г. Как надо записать результат измерения?
6. Найти сумму приближенных чисел 18,618; 3,4; 0,74252.
7. Произвести действия над приближенными числами:
2-2,15
1,00615
8. Определить lg 648,275; lg 0,00404.
9. Igx = 2,648; lg x = 3,6154. Определить x.
10. Вычислить с логарифмических таблиц:
0,6312 * 19,9456
0,981 • 3,15
11. Истинное значение массы осадка равно 1,3458 г. При измерении получено значение 1,3582 г. Определить абсолютную и относительную погрешность измерения.
12. Определить относительную погрешность измере¬ния массовой доли (в %) серы в угле, если вместо 3,12% получено 3,05%.
количества веществ реагентов
n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=6,9/23=0,3 моль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=20/18=1,1 моль
масса водорода
m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,3/2=0,3 г
масса гидроксида натрия
m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,3=12 г
масса раствора с осадком
m(p↓)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)
m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 г
масса оставшейся воды
m(H₂O)=m(p↓)-m(NaOH)
m(H₂O)=26,6-12=14,6 г
с учетом растворимости
100 г - 41,8 г
14,6 г - m'(NaOH)
масса гидроксида натрия в растворе
m'(NaOH)=6,1 г
масса гидроксида натрия в осадке
m''(NaOH)=m(NaOH)-m'(NaOH)
m''(NaOH)=12-6,1=5,9 г
концентрация раствора
w=m'(NaOH)/{m'(NaOH)+m(H₂O}
w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)
1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)
Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:
2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄
При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O