1. в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую —
1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора
фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты.
2. в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям
гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевый — оранжевым. сделайте вывод и напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.
1)
оксиды:
NО - оксид азота (II)
FeO - оксид железа (II)
соли:
Са3(РО4)2 - фосфат кальция
FeCl2 - хлорид железа (II)
основания:
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Sr(OH)2 - гидроксид стронция
кислоты:
H2S - сероводородная кислота
HNО3 - азотистая кислота
2)
M(SO₂) = 64 г/моль
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂) = 15,36 г/64 г/моль = 0,24 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(SO₂) = n(SO₂)*Vm = 0,24 моль*22,4 л/моль = 5,376 л
ответ: 5,376 л
3)
Al2(SO4)3 - Аl +3. S +6. O -2
NH3 - N -3. H +1
Р2O3 - P +3. O -2
КСlO3 - K +1. CL +5. O -2
МnO2 - Mn +4. O -2
4)
сульфид хрома 3 - Cr2S3
оксид натрия - Na2О
хлорид серы 3 - SCl2
5)
w=(m в-ва/m (смеси))*100%
m в-ва=(w/100)*(m смеси) (95%:100%)*5=4,75л
ответ:V=4,75л
6)
w(соли)=(75/150+75)*100%=33.3
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще