1. в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты.
в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую
1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1-2 капли раствора
фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты.
3. в две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. в одну поместите
гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). что
наблюдаете? объясните результаты. напишите уравнение реакции в молеку
лярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про
цессы.
2. в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям
гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевый — оранжевым. сделайте вывод и напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.
сера типи проя
какие
4. в две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. в первую добавь
те на кончике шпателя оксид цинка. во вторую опустите кусочек карбоната
кальция (мела или мрамора). объясните результаты наблюдений. напишите
уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
via-группа п
элем
и ливерморий lv
название - халь
термин относится
в состав сотен по
странённый элем
элементы. селен
ферментов, участ
и углеводов, а тан
редкий по распро
полученный иску
на внешнем а
5. в пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(i), добавьте 1-2 мл
раствора гидроксида натрия. к полученному осадку добавьте по каплям со
соляную кислоту до полного растворения осадка. напишите уравнения реакций
в молекулярной и ионной формах.
6. в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. пр.
гую -1-2 мл раствора хлорида натрия. в обе пробирки добавьте несколько
капель раствора нитрата серебра. что наблюдаете напишите уравнения реак-
ций в молекулярной и ионной формах.
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%