1 В три пробирки налить по 2 мл растворов: в одну – сульфата натрия, в другую – сульфата цинка, в третью – сульфата аммония. В каждую из
пробирок прибавить по такому же количеству раствора хлорида бария.
Написать молекулярные уравнения реакции и краткое ионное
уравнение.
2 В две пробирки налить по 2-3 мл растворов: в одну – сульфата меди (II), в
другую – хлорида алюминия. В каждую из пробирок прибавить понемногу
раствора щелочи. Что наблюдаете? Какой цвет имеет осадок?
Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.
Опыт № 2: Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
1 Налить в пробирку 2-3 мл раствора щелочи. Прибавить 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? К полученному раствору
добавить соляную кислоту до исчезновения окраски.
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.
2 В пробирки с полученными осадками в опыте 1.2. добавить раствор серной
кислоты до исчезновения осадков.
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.
Опыт № 3: Реакции с образованием газов.
1 В небольшом количестве воды взболтать щепотку растертого в порошок
мела и прилить немного соляной кислоты. Какой газ выделяется при этом?
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.
2 В пробирку внести немного кристаллического карбоната натрия и
добавить соляной кислоты. Какой газ выделяется при этом?
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.