1. В уравнении HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Оксид хлора содержит 18,39% кислорода. Определите его формулу.

дано: m(СН3СООН)=120г 

m(С2Н5ОН)=138г

 h=90%

 НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?

                  120г           138г                   Х г

Решение:  СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О

                 1 моль      1 моль                1 моль

                  60 г          46г                     88г

так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ

"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)

"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)

2 меньше3

значит  С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН

Х=(88 умножить на 120):60=176(г)

h=m(практическая):m(теоритическая)

m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)

m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)

Объяснение:

Рассчитать количество вещества оксида углерода(4),

которое имеет объем 120 литров при температуре 270С,

давлении 166,2 кПа.

Наиболее  удобно  для  нахождения  различных  характеристик  газов, отличных  нормальных,  уравнение  Менделева-Клапейрона.

                     рV =  nRT  

R – универсальная газовая постоянная,   равная 8,314 Дж/(моль·К

    Из  этого  уравнения  можно  легко  вывести  значение   количества  вещества:        

                            p·V        166,2 ×  120  

                     n = = = 4,41 моль

                           R ·T          8,314 × 543(К)