1) в уравнении реакции взаимодействия магния и бромоводородной кислоты сумма коэффициентов равна:
13, 2) 10, 3) 7, 4) 5 .
2)чистое простое вещество хлор имеет следующие свойства:
1) темно-фиолетовое кристаллическое вещество, плохо растворяется в воде, при нагревании не плавится, а испаряется.
2) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, желто-зеленого цвета, с резким удушливым запахом.
3) газ, не сжижающийся при обычной температуре под давлением,светло-желтый, с резким запахом.
4) жидкость буровато-коричневого цвета, с резким зловонным запахом.
3) с фтором – простым веществом не взаимодействует :
1) алмаз, 2) хлор – простое вещество, 3) вода , 4) оксид кремния.
4) с хлором – простым веществом не взаимодействуют простые вещества:
1) сера, 2) литий, 3) фосфор, 4) кислород.
5) с соляной кислотой взаимодействует:
1) медь 2) оксид кремния 3) сульфат калия 4) карбонат кальция
6) с соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ указанных в ряду:
1) zn, cuo, ca(oh)2
2) cu, so2, koh
3) s, so2, agno3
4) agno3, ca, so3
7) соляная кислота не взаимодействует с:
1) cuo 2) agno3 3) koh 4)hbr
8) c хлоридом меди (ii) взаимодействует:
1) гидроксид кальция 2) оксид серы(iv) 3) гидроксид железа(ii) 4) серная кислота
9) хлорид меди (ii) нельзя получить в результате реакции:
1) соединения меди с хлором
2) обмена между сульфатом меди ( ii) и хлоридом бария
3) обмена между оксидом меди(ii) и соляной кислотой
4) замещения водорода медью и соляной кислотой
10) с меди, кислорода, соляной кислоты, гидроксида натрия можно осуществить превращения по схеме:
1) ) cu - cuo - cucl2 - cu(oh)2
2cu – cuo – cu(oh)2- cucl2
3) naoh – nacl – na- na2o
4) cu - cucl2 - cu(oh)2 – cuo
11) в уравнении какой реакции коэффициент перед формулой соляной кислоты будет равен 12:
1)mno2+ hcl=mncl2+ cl2+ h2o
2) cro3+ hcl= crcl3 + cl2 + h2o
3) kclo+ hcl=kcl+ cl2 + h2o
4)k mno4+ hcl= kcl+ mncl2 + cl2 + h2o
12) осуществите превращения, для овр запишите уравнение электронного , для ионных реакций - полные и сокращенные ионные уравнения:
бромид натрия - хлорид натрия - хлор
|
хлорид серебра
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.