1. В воде растворили 67,2л. хлороводорода измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты?
а) 40 6)60 в) 80 г) 100 д) 120
2.Какой из оксидов проявляет амфотерные свойства?
а) Р205 6) С02 в) MgO г) А1203 Д) N03
3.Какая группа оксида при взаимодействии с водой образует кислоту?
a) C02,Cu0,Ca0 б) Na20,P205,S02 в)
Le0,Mn02,S03 r)Mn207,Cr203 CuO д) P205,C02,S02
4.Какие оксиды взаимодействуют между собой?
a) C02,S02 б) CaO,HgO в) S03,P205 г)
Са0,С02
5. Какая группа из нижеперечисленных веществ взаимодействует соляной кислотой?
a) H2S04,C02 б) Fe(0H)3,HN03,Zn в) Hg,K0H,H20
г) Ca(OH)2,Zn(OH)2,V
д)H2S04,Na0H
6. Какие металлы при взаимодействии с водой образует гидроксиды?
a) Zn,Fe,Pb 6)Ni,Cr,Al в) Na,Ca,K г)
Hg,Cu,Pt д) Ba,Be,Cs
7. Практически как можно отличить свежеосаждённый гидроксид магния от свежеосаждённого гидроксида алюминия?
а) растворением в кислоте б) растворением в воде в)
растворением в растворе соли г) растворением в растворе щелочи
8.Сколько гидроксида натрия необходима прибавить к 15гр. сульфата меди, чтобы получить гидроксид меди?
а) 7гр. б) 7,52гр. в) 8,2гр. г)8,6гр. д)
9гр.
9. Какой элемент является окислителем в реакции: S+2HN03 H2S04+2N0?
а)сера б)водород в) азот г) кислород
10. Какой элемент является восстановителем в реакции: Na2S0+Br+H20 Na2S04+2HBr?
а) натрий б)сера в) кислород г) бром
д)водород
11. 240гр. воды растворили 80гр. соли. Какова процентная концентрация полученного раствора?
а) 10 6)15 в) 20 г) 25 д) 30
а) у глюкозі;
Обчислюємо масову частку елементів у сполуках за формулою:
w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; Аг(Е) — відносна атомна маса елемента; Мг(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки.
Mr(С6Н12O6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(O)=6•12+12•1+6•16=180
W(С)=6•Ar(С)/Mr(С6Н12О6)=6•12:180=0,4,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 40%.
W(Н)=12•Ar(Н)/Mr(С6Н12О6)=12•1:180=0,07, або 7%.
W(О)=6•Ar(О)/Mr(С6Н12О6)=6•16:180=0,53, або 53%.
Масову частку Оксигену у складі глюкози можна знайти ще так:
W(O)=1-(W(С)+W(Н)) =1-(0,4+0,07)=0,53 ,
або W(O)=100%-(W(С)+W(Н)) =100%-(40%+7%)=53%.
Відповідь: W(С)=40%; W((Н)=7%, W((О)=53%;
б) у сахарозі.
Mr(С12Н22O11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342
W(С)=12•Ar(С)/Mr(С12Н22О11)=12•12:342=0,42,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 42%.
W(Н)=22•Ar(Н)/Mr(С12Н22О11)=22•1:342=0,06, або 6%.
W(О)=11•Ar(О)/Mr(С12Н22О11)=11•16:180=0,52, або 52%.
Відповідь: W(С)=42%; W((Н)=6%, W((О)=52%;
ответ: металлы I и II группы A( главной) подгруппы на последнем слое имеют 1 или 2 электрона, поэтому они стремятся их отдать. Отдавая электроны, становятся восстановителями. А неметаллы имеют на последнем слое от 3,4,5,6 электронов, поэтому стремятся принять электроны, при этом становятся окислителями.
Объяснение: Процесс отдачи электронов наз. окислением, а процесс присоединения- воссановлением.
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, наз. окислителями, а а которые отдают - восстановителями.
Например, у элементов I группы( главной) подгруппы, а это литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций- на последнем слое 1 электрон, у элементов II группы( главной) подгруппы- это берилий, магний, кальций, стронций, барий, радий -2 электрона. Так и для 3,4,5 и т.д. число электронов на последнем слое = № группы, если этот элемент находится в главной подгруппе, если в побочной, то на последнем слое будет у всех 2 электрона, за исключением( медь, серебро, золото, хром и молибден имеют 1 электрон).