1. Вам даны три слова, объединенных общим признаком. Определите этот признак. а) соприкосновение веществ, нагревание, катализаторы. б) центрифугирование, отстаивание, кристаллизация. ( ) 2. Укажите признаки химических реакций: а) скисание молока, б) взаимодействие пищевой соды и уксусной кислоты. ( ) 3. Заполните пропуски. а) для разделения смеси вода – машинное масло может быть использован метод … (кристаллизация, отстаивание, адсорбция), т.к. вещества различаются по … (магнитным свойствам, плотности, цвету). б) при сгорании свечи происходит … (физическое явление, химическая реакция), так как при этом … (выпадает осадок, выделяется газ, выделяется энергия, изменяется цвет). ( ) 4. Разделите перечисленные явления на химические и физические: а) горение бензина; б) свечение электролампы; в) потемнение серебряной ложки; г) скисание молока; д) испарение воды; е) выделение пузырьков газа при открывании бутылки газированной воды; ж) плавление стекла; з) ржавление железа; и) замерзание воды. ( ) 5. Вам предлагается три слова. Между первым и вторым существует определенная связь. Найдите слово, так же связанное с третьим. а) кристаллизация – медный купорос, дистилляция - …? б) лучина – кислород, фенолфталеин - …? ( ) 6. Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком. Четвертое к ним не подходит. Найдите его и объясните, почему вы выбрали именно это слово. А) азот, кислород, воздух, водород. Б) газ, осадок, теплота, время. ( )
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться