1 вариант
1. Атом – сложная:
1) Положительно заряженная частица
2) Электронейтральная частица
3) Отрицательно заряженная частица
4) Античастица
2. Порядковый номер химического элемента показывает на:
1) Массу атома
2) Число частиц в ядре
3) Количество энергетических уровней
4) Величину заряда ядра
3. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым:
1) Количеством нейтронов
2) Зарядом ядра
3) Массой
4) Количеством электронов
4. Число электронов в атоме фтора равно:
1) 9
2) 19
3) 10
4) 28
5. Номер периода показывает:
1) Массу атома
2) Число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) Количество энергетических уровней
4) Величину заряда ядра
6. Протон – частица, которая:
1) Несет положительный заряд
2) Несет отрицательный заряд
3) Электронейтральна
4) Может иметь как положительный, так и отрицательный заряд
7. Номер группы показывает:
1) Общее количество электронов
2) Число энергетических уровней
3) Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Число протонов
8. Масса атома сосредоточена в:
1) Электронах
2) Протонах
3) Нейтронах
4) Ядре
9. Количество частиц в атоме CI (изотоп ):
1) P+ ― 17 n0 – 35 ē – 17
2) P+ ― 35 n0 – 17 ē – 17
3) P+ ― 17 n0 – 18 ē – 17
4) P+ ― 18 n0 – 17 ē – 35
10. В группе элементов: Na, Mg, AI, Si металлические свойства более выражены у:
1) Mg
2) AI
3) Na
4) Si
2 вариант
1. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым:
1) Количеством нейтронов
2) Количеством электронов
3) Зарядом ядра
4) Массой
2. Атом – сложная:
1) Электронейтральная частица
2) Отрицательно заряженная частица
3) Античастица
4) Положительно заряженная частица
3. Порядковый номер химического элемента показывает на:
1) Массу атома
2) Число частиц в ядре
3) Величину заряда ядра
4) Количество энергетических уровней
4. Масса атома сосредоточена в:
1) Электронах
2) Ядре
3) Нейтронах
4) Протонах
5. Число электронов в атоме натрия равно:
1) 23
2) 33
3) 12
4) 11
6. Номер группы показывает:
1) Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
1) Общее количество электронов
2) Число энергетических уровней
3) Число протонов
7. Номер периода показывает:
1) Массу атома
2) Количество энергетических уровней
3) Число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Величину заряда ядра
8. Количество частиц в атоме O (изотоп ):
1) P+ ― 8 n0 – 8 ē – 16
2) P+ ―16 n0 – 8 ē – 8
3) P+ ―16 n0 – 8 ē – 8
4) P+ ― 8 n0 – 8 ē – 8
9. В группе элементов: K, Ca, Fe, Br металлические свойства более выражены у:
1) Br
2) Ca
3) K
4) Fe
10. Электрон – частица, которая:
1) Несет положительный заряд
2) Несет отрицательный заряд
3) Электронейтральна
4) Может иметь как положительный, так и отрицательный заряд
Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.
Вариант 3.
Часть А
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение элект заранее
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму.
У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺
У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺
Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+)
Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.