1. Верны ли следующие утверждения?
A. Фосфор входит в состав АТФ, нуклеиновых кислот.
Б. В переводе с греческого ''фосфор'' означает ''светоносный''.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) верны А и Б
4) Оба утверждения неверны
2. Оксид фосфора (V) является
1) несолеобразующим
2) основным
3) кислотным
4) амфотерным
3. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с
1) H2,O 3) H2CO3
2) Ca(OH)2 4) MgO
4. Фосфорная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) Mg и KOH 3) H2CO3
2) Na2O и HNO3 4) MgO
5. Продуктами, образующимися при горении фосфина, являются:
1) P2O3 и H2 3) H3PO4 и H2
2) P4 и H2O 4) P2O5 и H2O
6. Формула дигидрофосфата магния:
1) Mg(H2PO4) 3)Mg3(PO4)2
2) MgHPO4 4) (MgOH)2SO4
7. В схеме превращений
Ca3P2>X>Ca3(PO4)2
Веществом X является
1) CaO 3) CaH2
2) Ca 4) Ca(OH)2
Составьте уравнения реакций.
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором нитрата серебра и фосфата натрия равна
1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
9. Какая масса 10%-го раствора фосфорной кислоты (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 33,6 г гидроксида калия?
1) 196 3) 588
2) 19,6 4) 294

Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа: 1) реакция замещения: сн4 + ci2 -> сн3ci + нci; 2) реакция отщепления: сн3сн2br -> сн2 = сн2 + нbr; 3) реакция присоединения: сн2 = сн2 + нbr -> cн3сн2br. к реакциям присоединения относятся реакции полимеризации. особым типом органических реакций являются реакции поликонденсации. органические реакции можно классифицировать и по механизму разрыва ковалентных связей в реагирующих молекулах. в зависимости от двух способов разрыва ковалентных связей и строится данная классификация. 1. если общая электронная пара делится между атомами, то образуются радикалы. радикалы – это частицы, имеющие неспаренные электроны. такой разрыв связи называется радикальным (гомолитическим) . особенность данной связи заключается в том, что радикалы, которые образуются, взаимодействуют с имеющимися в реакционной системе молекулами или друг с другом. 3 + ci2 -> сн3ci + ci.

Химические свойства:

При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.

Физические свойства:

1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;

2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.

3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.

4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.

5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.

6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.

7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.