1.вещества,простые и сложные,молекулярного и строения.явления и ,их признаки,примеры. 2.структура переодической системы элементов минделеева .дать характеристику положения в псхэ металла и неметалла. 3.написать уравнение реакций ,с которых можно осущ.превращения.например: zn--> > zn(oh)2 4.основные сведения о строении атома. 5.ковалентная хим.связь.механизм образоввания.примеры соединений. 6.тоже самое что и 3,только na--> > na2co3 7.и последнее такое > > ca3(po4)2 если вам не лень, указать название веществ и типы хим.реакций. за решение + к карме, пож-та,это важно,сама я в этом нуб,просто не дается.не оставляйте в беде. p.s. хв

5.ков.связь образована атомами.

существует два вида связи ков. полярная и ков. неполярная

ков.полярная образована атомами разных неметалов,а ков. неполярная образована атомами одинаковых неметалов

Извини, но в первом вопросе могу подсказать только это:

1.Простые вещества – вещества состоящие из одного вида атомов. Просты вещества делются на металлы и неметаллы. Металлы, например, Zn(цинк), Li(литий), Na(натрий), имеют такие физические свойства как :

металлический блеск;

- тепло-, электропроводны

- пластичны

- непрозрачны

- твёрдые (исключение ртуть)

Неметаллы, например, H2 (водород), O2 (кислород), С(углерод) имеют такие физические свойства как:

- Бывают во всех агрегатных состояниях

- Не тепло-, электропроводны

- Бывают разных цветов

Сложные вещества – вещества, состоящие из нескольких видов атома.

Сложные вещества делются на

- Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых кислород

- Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких групп ОН

- Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

- Соли  - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Вопрос 2.

Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Соответственно восстановительные свойства усиливаются, а окислительные уменьшаются. Группы делются на главные и подгруппы, соответственно, на А и В. Периоды делятся на малые( I, II, III) и большие (IV, V, VI, VII).

Положение металлов.

Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то левый нижний угол и чётные ряды больших периодов металлы. Каждый период начинается с металла.

Особенности строения атомов.

 - небольшое число электронов на внешнем электронном уровне: 1-3.

- относительно большой радиус атома.

Положение неметаллов.

Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то верхний правый угол за исключением чётных рядов больших периодов будут неметаллы.

Особенности строения

- относительно большое число электронов на внешнем электронном уровне

- относительно маленький радиус атома.

Вопрос 4

Атом сотоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Ядро в свою очередь состоит из протонов и нейтронов.

Число электронов и протонов определяем по порядковому номеру элемента. Число нейтронов определяем по формуле атомную массу минус порядковый номер.

Электроны в атоме имеют разную энергию, то есть находятся на разных энергитических уровнях. Число уровней равно номеру периода.