1. Виберіть формулу оксиду:
а) CaCl2 б) MgO в)NaOH
2. Виберіть формулу основи:
а) Na2S б) Al(NO3)3 в)Mg (OH)2
3. Виберіть формулу кислоти:
а) P2O5 б)H3PO4 в)NaNO3
4. Виберіть формулу солі:
а) KOH б) BaO в)AlPO4
5. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:
а) H2S ; б) CaO; в) N2
6. Виберіть формулу нерозчинної основи:
а) NaOH б) KOH в)Cu(OH)2
7. В які й сполуці ступінь окиснення Хрому мінімальний:
а) СrO3 б)K2CrO4 в) CrO
8. Протонне число вказує на :
а) кількість енергетичних рівнів
б)заряд ядра
в)кількість нейтронів
9. Виберіть лужні елементи:
а) Na б)Ca в)F г) Li
10. Електронна формула 1s22s22p63s1 відповідає елементу з протонним числом: а)12 б)23 в) 11
11. Елементи з протонними числами належать до одної підгрупи: а)11 і 29 б)14 і 50 в)15 і 23
12. Вкажіть метали, які не витісняють водень із кислот:
а) цинк б) мідь в) алюміній г)срібло
13. Bкажіть речовини, які реагують з натрій гідроксидом:
а) HCl б) KOH в)CO2 г) BaSO4
14. Вкажіть солі безоксигенових кислот:
а)СaCO3 б)MgCl2 в)BaS г)Na2SO4
15. Знайдіть відповідність між формулою і ступенем окиснення елемента:
1. + 2 А MnO
2. +5 Б Mn2O3
3. +7 В Mn2O5
4. +3 Г Mn
5. Д KMnO4
16. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку:
1. А HCl
2. Б HBr
3. В H2S
4. Г HI
5. Д HF
До цифри доберіть відповідну букву.
17. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
Реагенти
А кальцій карбонат і хлоридна кислота
Б кальцій гідроксид і хлоридна кислота
В кальцій гідроксид і сульфур (VI) оксид
Г кальцій гідроксид і сульфур (IV) оксид
Продукти реакції
1 кальцій хлорид і вода
2 кальцій сульфіт і вода
3 кальцій хлорид , карбон(IV)оксид, вода
4 кальцій сульфід і вода
5 кальцій сульфат і вода
18. Установіть відповідність між типом кристалічної гратки і властивостями речовин:
А атомні 1 леткі
Б йонні 2 тугоплавкі
В металічні 3 мають велику твердість,
Г молекулярні нерозчинні
4 пластичні
19. Здійсніть перетворення:
Cà CO2 à H2CO3àNa2CO3àCaCO3àCO2
20. Яка маса солі утвориться при взаємодії 30,6 г барій оксиду з нітратною кислотою?
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³