1. Виберіть рівняння необоротної реакції: А H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3 ;
Б 3H 2 + N 2 → 2NH 3 ;
В ВаСl 2 + H 2 SO 4 → ВаSO 4 ↓ + 2НСl;
Г СаСО 3 →СаО + СО 2 .
2. Виберіть рядок, в якому зазначені формули лише кислих солей:
А CaF 2 , KHSO 4 , Ca(OH)Cl, NaCl;
Б KHSO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , NaHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 ;
В HCl, H 3 PO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 ;
Г NaHCO 3 , KHSO 4 , NaCl, CaSO 4 .
3. Виберіть чинник, який визначає стан рівноваги для певної системи:
А каталізатор;
Б агрегатний стан речовин;
В умови протікання реакції;
Г механізм протікання реакції.
Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє зворотній реакції:
1 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 ; ∆Н < 0;
2 H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl; ∆Н < 0;
3 CO 2 + H 2 ↔ H 2 O + CO; ∆Н ˃ 0;
4 N 2 O 4 (г.) ↔ 2NO 2 (г.); ∆Н ˃ 0.
А зниження температури;
Б зниження температури та підвищення тиску;
В підвищення температури ;
Г підвищення температури та зниження тиску;
Д застосування каталізатора.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від кислоти до середньої солі.
А K 3 PO 4 ; Б K 2 HPO 4 ; В KH 2 PO 4 ; Г H 3 PO 4 .
Рівень ІІІ
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають лужне середовище: KNO 2 , Zn(NO 3 ) 2 ,
Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 3 , ZnCl 2 , KCl, Na 2 S, CH 3 COOLi.
7. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються гідролізу та складіть для них
рівняння реакцій гідролізу за першою стадією: CaСl 2 , AlCl 3 , K 2 SO 4 , BaF 2 , NaNO 3 , KCl.
Сначала разберёмся что это за соединения:
1) KOH - это сильное основание(гидроксид). Во-первых, растворы оснований вступают в электролитическую диссоциацию KOH= K(+) + OH(-)
Во-вторых, взаимодействие с кислотными оксидами(это если что Неметалл+O2) 2KOH+SO2 = K2SO3 + H2O(соль+вода)
В-третьих, с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO= K2ZnO2 + H2O(соль+вода)
В-четвертых, с кислотами.
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(соль+вода)
В-пятых, с амфотерными гидроксидами(основаниями)
KOH+Zn(Oh)2=K2ZnO2+H2O(соль+вода)
В-шестых, с солями, если образуется слабое основание или нерастворимая соль.
KOH+Al2(SO4)3=K2SO4+Al(OH)3 - слабое основание.
И в-седьмых, основания подвергаются термическому разложению
KOH=(t°) K2O+H2O
2) H2SO4-это кислота, к тому же сильная.
Общие свойства кислот:
1) Подвержены электролитической диссоциации:
H2SO4=H(+) + SO4(2-)
2) Взаимодействуют с металлами:
H2SO4(разбавленная) + Zn=ZnSO4+H2
2H2SO4(концентрированная) + Cu= CuSO4+2H2O+SO2
3)С основными оксидами:
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O
4)С основаниями(реакция нейтрализации)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5)С солями, если образуется неркстворимая соль или слабая кислота
H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2HCl
3)CuSO4-это соль.
Загугли в интернете, мне лень писать ещё)
1. а) Молекуляр.вид Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ион.вид Ba (+2) + 2OH (-1) + 2H (+1) + 2NO3 (-1) = Ba (+2) + 2NO3 (-1) + 2H2O
Сокращ.ион.вид 2OH (-1) + 2H = 2H2O
б) Молекуляр.вид 2Na3PO4 + 3MgSO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓
Ион.вид 6Na (+1) + 2PO4 (-3) + 3Mg (+2) + 3SO4 (-2) = 6Na (+1) + 3SO4 (-2) + Mg3(PO4)2↓
Сокращ.ион.вид 3Mg (+2) + 2PO4 (-3) = Mg3(PO4)2↓
в) Молекуляр.вид K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓
Ион.вид 2K (+1) + SiO3 (-2) + 2H (+1) + 2Cl (-1) = 2K (+1) + 2Cl (-1) + H2SiO3↓
Сокращ.ион.вид 2H (+1) + SiO3 (-2) = H2SiO3↓
г) Молекуляр.вид 3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Ион.вид 3Na (+1) + 3OH (-1) + Al (+3) + 3NO3 (-1) = 3Na (+1) + 3NO3 (-1) + Al(OH)3↓
Сокращ.ион.вид Al (+3) + 3OH (-1) = Al(OH)3↓
д) Молекуляр.вид K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
Ион.вид 2K (+1) + CO3 (-2) + 2H (+1) + SO4 (-2) = 2K (+1) + SO4 (-2) + H2CO3
Сокращ.ион.вид H2CO3 > CO2↑ + H2O
е) Молекуляр.вид CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Ион.вид Cu (+2) + 2Cl (-1) + 2Ag (+1) + 2NO3 (-1) = Cu (+2) + 2NO3 (-1) + 2AgCl↓
Сокращ.ион.вид 2Cl (-1) + 2Ag (+1) = 2AgCl↓
2. Диссоциации
1. NaNO3 > Na + NO3 (-1)
2. KNO3 > K + NO3 (-1)
3. Ba(NO3)2 > Ba + 2NO3 (-1)
4. AgNO3 > Ag + NO3 (-1)
5. LiNO3 > Li + NO3 (-1)
Во втором задании не очень уверена...