1. Виберіть істинний розчин : а) кислота; б) граніт; в) повітря; г) молоко.
2. Який хімічний зв'язок є в речовинах-електролітах:
а) водневий; б) металічний; в) ковалентний неполярний; г) йонний.
3. За якої умови реакція не відбувається до кінця, є оборотною:
а)продукти реакції розчинні; б)випадає осад;
в)виділяється газ; г) утворюється слабкий електроліт.
4. Щоб збільшити розчинність газу потрібно:
а) зменшити температуру; б) збільшити температуру;
в) понизити тиск; г)підвищити тиск.
5. Яка пара йонів не може одночасно існувати у водних розчинах:
а) K+ i OН-; б) Zn2+ i SO32- в) Ba2+ i NO3-; г) H+ i Cl-.
6. Встановіть відповідність між класом солей і формулою:
1) середня сіль а) CaSO3
2) кисла сіль б) BaOHCl
3) основна сіль в) NaHSO4
г) KOH
7. Скласти молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між:
Стронцій гідроксидом і ортофосфатною кислотою.
8. Яку масу води потрібно додати до 55 грам магній хлориду, щоб одержати 12%-вий розчин?
9. Визначте сумарну кількість йонів гідрогену і флуорид-іонів, що містяться у розчині із 0,25 моль флуоридної кислоти.
10. Який об’єм газу утвориться, якщо в реакцію вступає 320 грам 40%-вого розчину сульфатної кислоти і калій карбонат?
Штучні волокна —це волокна, які одержують з продуктів хімічної переробки природних полімерів Штучні волокна Ацетатне волокно Мідно аміачне волокно Віскозне волокно.
Штучні волокна використовуються для виготовлення товарів широкого вжитку: Одягу Тканин Ниток Парашутів Канатів Мотузок Тюлі Рибальських сіток Килимів
Віскозне волокно Віскозне волокно – штучне волокно, регенероване целюлозне волокно, яке отримують в результаті віскозного процесу. Властивості: блискуче волокно; легко за барвлюється в будь-які кольо ри; витримує нагрі вання до 140-150 0C; має високу теплопровідність; добре пропускає УФ – промені; недостатньо стійке до стиран ня, у мокрому стані втрачає міцність.
Мідно аміачне волокно Властивості рівне, гладке, з м’яким приємним блиском, добре фарбується, у сухому стані міцніше за віскозне, більш пружне й еластичне Використовують ткацькому і трикотажному виробництвах, виготовлен ні підкладкової тканини, етикеток для одягу Виробництво оздоблюваль них тканин для меблів та інших предметів Виготов лення велюрових тканин
1.CO2+C=2Co соединения
2CO+O2=2CO2 соединения
CO2+2NaOH=NA2CO3+H2O обмен
H2O+CO2+NA2CO3=2NaHCO3 соединения
2NaHCo3=NA2CO3+CO2+H2O разложение
NA2CO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O реакция ионного обмена.
2.SIO2+CaCO3=CO2+CaSiO3
NA2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Ca(HCO3)2
K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
SiO2+2C=2CO+Si
SiO2+2H2O=H4SiO4
3.елемент с порядковым номером 6 углерод .Находиться в 4 группе,во 2 главной подгруппе (А подгруппа). Распределение электронов по орбиталям у углерода
С+62е2е
На последнем уровне находятся 2s электрона парные и 2 р электрона непарнае. следовательно углерод может принимать 2 электрона тогда проявляет степень окисления -2 и отдавать непарные электроны проявляют степень окисления + 2.
1s^2 2s^2 2p^4
но p орбиталях углерода имеется свободная ячейка. парные s электроды могут распариться,занять ети ячейки. тогда не парных электродов станет 4.соответственно он может принять от 1 до 4 электродов так и отдать их. Степени окисления углерода могут быть от -4 до +4(+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4).
1s^2 2s^1 2p^3.
4.силикат калия
K2SiO3+2HCl=2KCL+H2SIO3
карбонат натрия
NA2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2O
соляная кислота
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94%-без примесей
m(CaCO3)=400*0,94=376
m(CaCO3)=100г/моль
n(CACO3)=376г:100г/моль=3,76 моль
n(CACO3)=n(CaCO3)=3,76 моль за уравнением реакции.
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль=84,224л.
ответ.можно получить 84,224л углерода 4 при разложении 400 карбоната кальция содержащего 6% примесей.