1. Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості
металів
А у реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
Б атоми металів не змінюють ступінь окиснення
В атоми металів віддають електрони та окиснюються
Г атоми металів віддають електрони та відновлюються
2. Виберіть загальну електронну формулу зовнішнього електронного
шару атомів лужних елементів
А ns 2 np 2 Б ns 2 В ns 2 np 1 Г ns 1
3. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі,
виділяє водень
А цинк Б калій В мідь Г залізо
4. Процесу металотермії відповідає рівняння хімічної реакції:
А СаСО 3 + 4C → СаС 2 + 3СО.
Б 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2
В 3Fe 3 0 4 + 8Al → 4Аl 2 O 3 + 9Fe
Г Fe 2 O 3 + 3С → 2Fe + 3СО
5. Вкажіть реактив на катіони барію
А хлорид-аніони Б нітрат-аніони
В гідроксид-аніони Г сульфат-аніони
6. Вкажіть пару речовин, що необхідні для добування ферум(II) сульфату
А Fe(OH) 2 i Na 2 SО 4 Б FeO і К 2 SО 4
В CuSО 4 і Fe Г Fe 2 О 3 i H 2 SО 4
7. Залізо може взаємодіяти з речовинами
1 розведена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум(ІІ) сульфат
4 натрій нітрат
5 аргентум(І) нітрат
6 магній хлорид
Варіанти відповіді:
А 1, 2, 4 Б 2, 3, 4
В 1, 4, 6 Г 1, 3, 5
8. Окисні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з
хром(ІІІ) оксидом
А окисні Б відновні В окисні та відновні
Г окисних та відновних властивостей не виявляє
9. Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення
заліза в доменній печі з червоного залізняку
А FeO Б Fe 2 O 3 В Fe 3 O 4 Г Fe
10. Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбувається
перебіг хімічних реакцій в генетичному ланцюжку перетворень
Fe → Fe 3+ → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 3+
А нагрівання
Б хлор
В хлоридна кислота
Г натрій гідроксид
11. Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх
формулами
Тривіальна назва
1 кристалічна сода
2 питна(харчова) сода
3 каустична сода
4 кальцинована сода
Формула
А Na 2 CO 3 Б NaOH (92-97%)
В Na 2 CO 3 ∙10H 2 O
Г NaHCO 3
Д Na 2 SO 4
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.