1. Виберіть із переліку речовину, розчин якої забарвлює фенолфталеїн
у малиновий колір:1)NаОН; 2) Nа 2 S0 4 ; 3)НС1; 4) СаС0 3 .
2.Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) S0 3
б) основний оксид 2) Nа 2 S
в) амфотерний оксид 3) СаО
г) не є оксидом 4) ZnO
3.Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NаОН утворюють
виключно нерозчинні основи:
а). NаСІ, СuС1 2 , МgС1 2 ; б). А1 2 (S0 4 ) 3 ,СuSО 4 , Nа 2 S0 4 ; в)А1С1 3 ,СuС1 2 , МgС1 2
4. Напишіть назви речовин: S0 3, Nа 2 S, ZnO, Cu(OH) 2 ,H 2 SO 3
5.Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) С0 2 +NаОН 2) Cu+ HCl ->
3) Nа 2 S0 3 + НCl 4) Н 2 S + КОН
6.Складіть формули речовин за назвою: кальцій гідроксид, ферум(ІІІ)хлорид, карбон(ІV)
оксид, кальцій ортофосфат, нітратна кислота.
7. Обчисліть об'єм водню (н. у.), що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти
алюмінієм масою 2,7 г. (3,36 л)

Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%

Пишем обе реакции
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%