1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції: (0,5 б)
а) екзотермічні; в) необоротні;
б) оборотні; г) сполучення.
2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)
а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.
б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції.
в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.
г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.
3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
б) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;
в) CO + H2O = CO2 + H2;
г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO3 + H2O ↔ H2SO4 ∆H<0 в разі підвищення температури: (0,5 б)
а) вліво; в) вправо;
б) не зміниться; г) температура не впливає.
5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)
а) NaNO3; в) K2CO3;
б) BaCl2; г) Li2SO4.
6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)
а) BaS; б) KNO3; в) Na2SO3; г) Li2CO3.
7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)
а) утворення солей;
б) випадання осаду;
в) утворення води;
г) утворення газоподібної речовини;
д) утворення кислот;
е) розчинення осаду.
8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)
1) кислотне; а) Ba(NO3)2;
2) лужне; б) FeSO4;
3) нейтральне; в) K2CO3;
г) Li2SO4;
д) CuCl2;
е) K2S.
9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)
1) N2 + H2 ↔ NH3; а) обміну;
2) CO + H2O = CO2 + H2; б) розкладу;
3) Cu(OH)2 + НCl = CuCl2 + H2O; в) сполучення;
4) SO2 + O2 = SO3 +Q. г) екзотермічна;
д) ендотермічна;
е) оборотна;
є) необоротна;
ж) окисно-відновна;
з) без зміни ступенів окиснення.
10. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу (2 б)
11. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)
Відповідь:
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4Hg + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + HgSO42 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H23 Mg + 2 H3PO4 → 3 H2 + Mg3(PO4)2MgO + 2 HCl → H2O + MgCl2Ca + 2 HCl → H2 + CaCl22 Al + 2 H3PO4 → 3 H2 + 2 AlPO4Al2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 AlCl3Ag + 2 HCl → H2 + AgCl2Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4CaO + H2SO4 → H2O + CaSO42 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Fe2(SO4)3CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
Детальніше - на -
Пояснення:
Відповідь:
Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)
Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.
NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.
Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.
Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.
Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.
Пояснення: