1. Вкажіть формулу нерозчинної солі: а) АgВг; б) ВаSО 3 ; в) А1РО 4 ; г) СаС1 2 .
2. Вкажіть формулу лугу: а) Сr(ОН)з; б) Аl(ОН) 3 ; в)Zn(ОН) 2 ; г) Ва(ОН) 2 .
3. Вкажіть колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:
а) синій; б) малиновий; в) жовтий; г) оранжевий.
4. Вкажіть тип реакції взаємодії лугів з розчинами солей: а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
5. Вкажіть можливу ознаку реакції сполучення: а)виділення світла; б)поява електричної енергії;
в)зміна агрегатного стану реагентів; г)утворення води.
6. Вкажіть сполуку, з до якої можна одержати Fе(ОН) 2 із FеSО 3 :
а) Са(ОН) 2 ; б) Ni(ОН) 2 ; в) Zn(ОН) 2 ; г) Аl(ОН) 3.
Середній рівень ( )
7. Вкажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями: а) S; б) А1; в) С; г) К.
8. Вкажіть метал, який не може витіснити олово з розчину його солі: а) Мg; б) Аg; в) Fе; г) Аl.
9. Вкажіть ознаку реакції між калій сульфідом та сульфатною кислотою:
а) виділення світла; б) виділення газу; в) випадання білого осаду; г)зміна забарвлення розчину.
10. Встановіть відповідність між класом сполуки та формулою.
1) Амфотерний гідроксид а) Sn(ОН) 2
2) Нерозчинна основа б) КОН
3) Луг в) ВаСО 3
4) Середня сіль г) Н 2 СО 3
д) Сu(ОН) 2
11. Встановіть відповідність між назвою та формулою солі.
1) Барій метафосфат а) ВаSО 4
2) Барій сульфат б) ВаS
3) Барій ортофосфат в) Ва(НSіО 3 ) 2
4) Барій гідросилікат г) Ва(РО 3 ) 2
д) Ва 3 (РО 4 ) 2
12. Встановіть відповідність між кислотним оксидом та кислотою.
1) SіO 2 а) Н 2 S
2) SО 3 б) Н 2 SіО 3
3) Р 2 О 5 в) Н 2 SО 4
4) SО 2 г) НРО 3
д) Н 2 SО 3
Достатній рівень ( )
13. Встановіть генетичну послідовність сполук Фосфору: а)Р; б) Na 3 РО 4 ; в) Р 2 О 5 ; г) Н 3 РО 4 .
14. Вкажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і бромідною кислотою:
а) виділення газу з різким запахом; б) випадання осаду; в) виділення газу без запаху; г) зміна кольору розчину.
15. Встановіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції:
1) ВаО + СО 2 —> а) Сполучення
2) Мn(ОН) 2 —> б) Заміщення
3) А1 + СuSО 4 —> в) Розкладу
г) Обміну
16. Вкажіть кількість речовини газу, який виділиться в результаті взаємодії натрій карбонату
кількістю 0,8 моль із сульфатною кислотою: а) 0,2 моль; б) 0,4 моль; в) 0,8 моль; г) 0,5 моль.
17. Допишіть рівняння можливих реакцій: а) Fе(ОН) 2 +СаС1 2 —> б) Sn(ОН) 2 —> в) Аu+СuSО 4 —>
18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями: Fе —> FеВr 2 —> Fе(ОН) 2 —> FеО
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.