1. Вкажіть назви речовин, що мають однаковий якісний і кількісний склад та молекулярну масу, але різну будову молекул: А гомологи; Б кристали;
В ізомери; Г циклоалкани.
2. Вкажіть, що містять одноатомні спирти:
А один атом Карбону;
Б одну карбонільну групу;
В один атом Гідрогену;
Г одну гідроксогрупу, сполучену з вуглеводневою частиною.
3. Вкажіть формулу речовини, з якою реагує метанова кислота:
А Cu; Б Аg; В Са; Г Нg .
4. Вкажіть формулу метаналю:
А НСОН; Б СН3(СН2)2СОН;
В СН3СОН; Г СН3СН2СОН.
5. Що таке гомологічний ряд? Що таке карбонові кислоти?
6. Написати структурні формули органічних речовин:
а) 3,4 – диметил-2,2,3,4-тетрахлорпентан;
б) 5,6,7 – три етил-3,4 – диметилдец-1 -ин;
в) триолеїну.
7. Дати назви таким речовинам:
Cl Cl СН3 СН3 СН3
│ │ │ │ │
а) СН2 – СН – С – СН2 – СН3; б) СН3 – СН=С-С-СН2-СН2-СН3
│ Cl СН3 │
СН3 │ │ СН3
в) СН3-СН-СН2-С=С-СН-СН2-СН3;
8. Записати рівняннях ХР:
∙ Взаємодія глюкози із купрум (ІІ) гідроксидом без нагрівання;
∙ Горіння бутану;
∙ Повне окислення глюкози;
∙ Взаємодія оцтової кислоти з цинк оксидом ;
∙ Реакція «срібного дзеркала» для мурашиного альдегіду;
∙ Взаємодія етилену з бромом;
9. Розв’язати задачу:
1. Визначити формулу органічної речовини, якщо відомі масові частки елементів, які складають молекулу: ω%(C)-92,6%, ω%(H)-7,7%. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 39.
2. При спалюванні 4 г оксигеновмісної речовини утворились вуглекислий газ масою 11,24 г і вода масою 2,3 г. Встановити формулу органічної речовини, якщо відносна густина її за киснем 2,938.
3. При взаємодії фенолу масою 9,4 г, що містить 30% домішок з хлороводнем утворився хлорбензол. Яка його маса?
название формула температура кипения
Гептан (н-гептан) H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 98.43 °C
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 90.05 °C
3-Метилгексан H3C–CH2–CH(CH3)–CH2–CH2–CH3 91.85 °C
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 79.20 °C
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH(CH3)–CH2–CH3 89.78 °C
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 80.50 °C
3,3-Диметилпентан H3C–CH2–C(CH3)2–CH2–CH3 86.06 °C
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 93.48 °C
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 80.88 °C
(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)
Обычно, начинают уравнивать с металлов, но бывают такие случаи, когда лучше начать с конца, с неметалла, обычно, это кислород.
1. начнем с аллюминия
в левой его 1-в правой 1
2. хлор
в левой 1-в правой 3, значит, нужно, чтобы и в левой части тоже было хлора 3. Для этого мы ставим коэффициент 3 перед хлором в левой части
3. водород
в левой 3- в правой 2
находим наименьшее общее кратное-6
значит, чтобы уровнять водород нам необходимо слева перед ним поставить коэффициент 2, а в правой 3.
в правой части стало водорода 6, а в левой (зачеркиваем коэффициент 3, уравненный для хлора) 2. значит на месте зачеркнутого коэффициента мы пишем 6, чтобы количество атомов водорода сходилось. Тогда, у нас не сходится хлор, в левой части его стало 6, а в правой всего 3. значит в правой части нужно атомы умножить вдвое, до 6. Значит, ставим коэффициент 2 перед хлоридом аллюминия. Теперь, и хлор и водород равны. Но не равен аллюминий. в левой 1, в правой 2, ставим коэффициент 2 в левой части перед аллюминием.