1.вкажіть правильне твердження :
а) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;
б) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;
в) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;
г) насичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина більше не може розчинятись;
2. укажіть суспензію:
а) бензин; б) туман; в) білильна фарба; г) гель;
3. укажіть формулу речовини що є слабким електролітом:
а) н2со3 б) kno3 в) kcl г) nh4oh
4. розчинність газоподібних речовин при підвищенні тиску :
а) збільшується; б) зменшується; в) збільшується в деяких випадках; г) збільшується, якщо газ є простою речовиною;
5. укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :
а) ag+ і no3- б) k+ і po43- в) ag+ і s2- г) na+ і so42-
6. укажіть серед реакцій екзотермічні реакції:
а) n2 + o2 = 2no ; ∆ н= + 1805 кдж в) c + o2 = co2 ; ∆ н= - 393 кдж
б) n2 +3h2 = 2nh3 ; ∆ н= +92,4 кдж г) ch4 + o2 = co2 + h2o ; ∆ н= - 1397 кдж
встановіть відповідність.
7. визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:
а) caco3 + hcl →cacl2 +co2↑+h2o
б) kclo3→kcl+o2 1. сполучення ; 2. заміщення ;
в) cu+o2→cuo
г) zn+hcl→zncl2+h2 3.обміну ; 4. розкладу ;
8. установіть відповідність між речовиною та сумою коефіцієнтів у рівнянні її повної дисоціації:
речовина сума коефіцієнтів
1 алюміній сульфат а 3
2 барій гідроксид б 6
3 натрій ортофосфат в 2
4 хлоридна кислота г 5
д 4
завдання з відкритою відповіддю
9. яка реакція йонного обміну відбувається до кінця? складіть рівняння реакцій в повній та ій йонній формах:
а) магній сульфат + калій гідроксид ; б) алюміній + хлоридна кислота.
10. при спалюванні магнію 24 г виділилось 602,5 кдж теплоти. складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію.
11. дорівняйте рівняння овр меб. визначте процеси окиснення та відновлення у реакції :
а ) al+ o2 → al2o3; б) s+hno3 → h2so4+no2+h2o
12. обчисліть об'єм газу , який виділиться при взаємодії кальцій карбонату та 20 г хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 2%.
завдання:
1-8 – по 0,5 б.; 9 – 1,5 б.; 10, 11 – 2б.; 12 – 2,5 б.
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение:
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.