1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки солі :
А)K2SO4,MgCO3, Fe2O3;
Б) AlPO4,KOH; Li2CO3
В) K2SO3, K2SO4,CaCO3;
Г) N2O, CO, CaSO4

2. Позначте формулу оксиду, в якому Нітроген виявляє валентність IV:
А)N2O3;
Б)NO2;
В)NO;
Г)N2O5

3. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки безоксигенові кислоти:
А) хлоридна, сульфідна, бромідна;
Б) сульфідна, карбонатна, силікатна;

В) нітритна, сульфідна, хлоридна;
Г) сульфатна, нітратна, хлоридна

4. Позначте формулу магній сульфіту:
А) Mg2SO3;
Б) MgSO3;
В)Mg(SO3)2;
Г) MgSO4

5. Позначте назву кислоти:
А)літій гідроксид;
Б) калій бромід;
В)бромідна кислота;
Г) магній сульфат

6. Позначте назву речовини, що має формулу Сa(OH)2:
А)кальцій оксогідрат
Б)кальцій гідроксид;
В) кальцій фосфід;
Г) кальцій гідрид

7. Позначте формули солей:
А) CaSO4;
Б)LiOH;
В)AlCl3
Г)Na2SO3;
Д) NaCl;
Е)KOH;

8. Позначте правильні твердження про гідроксиди:
А) всі гідроксиди білого кольору
Г) до складу входять тільки атоми металу;

Б) більшість гідроксидів розчинні у воді
В) всі луги милкі на дотик;

9. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини
Формула

1.сульфітна кислота;
A.MgSO3;

2. магній сульфіт;
Б. H2S;

3. магній гідроксид;
В. Mg(ОН)2

4. сульфідна кислота;
Г. MgSiO3;

Д. H2SO3

10. Алюміній нітрат у водному розчині взаємодіятиме з металами
1. Ферум 2. Магній 3. Купрум 4. Кальцій 5. Цинк

11. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини
Формула

1. нерозчинна основа
A. LiOH;

2. кислота;
Б. H2SO4

3. кислотний оксид;
В. Na3PO4;

4. сіль
Г. Cu(OH)2

5.луг
Д. SO3;

12.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:
а) CO2 + NaOH→
б) Ag2SO4 + HCl→
в) Al(OH)3 t
г) CaO + H2O →
13.Здійснити перетворення:
K→ K2O → KOH →K2SO4→ KCl

14.Хлоридна кислота прореагувала із магнієм, масою 14,4 г. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.​

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)