1. Вкажіть ряд, у якому наведені формули основного, амфотерного і кислотного оксидів:
а) Fe2O3, SO3, P2O5 в) CaO, Al2O3, CO2 б) CaO, K2O, Al2O3 г) CO2, SO3, ZnO
2. Вкажіть групу речовин, які реагують з ZnO:
а) Н2О, НNО3, Na2O в) HCl, NaOH, CO2 б) CuO, HCl, CaO г) Н2О, Al2O3, НNО3 3. Вкажіть формули речовин, з якими реагує K2O:
а) Н2O б) Н2SO4 в) SO3 г) Al2O3 4. Вкажіть формули речовин, з якими реагує як CO2:
а) Н2O б) KOН в) Н2SO4 г) Na2O
5. Вкажіть формули речовин, з якими реагує KOН:
а) Н2O б) Н2SO4 в) SO3 г) Al2O3 6. Вкажіть формули речовин, з якими не реагує розбавлена H2SO4:
а) Cu б) Cu(OН)2 в) CuO г) CuCl2 7. Розмістить метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами:
а) Fe; б) Na; в) Ag ; г) Mg.
8. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти Ве(ОН)2:
а) H2SO4;б) CuO; в) SO2 ; г) NaCl .
Варіант І
2 рівень ( ) (кожне питання по 1, ів)
1. Укажіть, у яких випадках взаємодія відбувається і закінчити рівняння реакції. Дайте
назви речовинам. Зазначте типи хімічних реакцій.
а) FeO + HNO3 → в) Zn + H2SO4 →
б) SіO2 + Н2O → г) К2O + NаOН →
2. Які з перелічених речовин взаємодіє з NаОН і закінчити можливі рівняння реакцій:
а) Н2O б) H3РO4 в) СаO г) Р2O5 3 рівень( ів) (кожне питання по 2, )
1. Дано речовини СаО, Н2O, HNO3, SO2, Al2O3. Скласти рівняння реакцій можливо
взаємодії між ними.
2. Визначте об’єм водню, що виділився при взаємодії хлоридної кислоти НСl масою з
алюмінієм, масою 5,4 г?
1. Метан- СН4
2. Этан- СН3 - СН3
3. Пропан- СН3-СН3-СН3
4. Бутан- СН3 -(СН2)2-СН3
5. Пентан-СН3-(СН2)3-СН3
6.Гексан-СН3-(СН2)5-СН3
7.Гептан-СН3-(СН2)5-СН3
8Октан-СН3-(СН2)6-СН3
9 Нонан -СН3-(СН2)7-СН3
10 Декан-СН3-(СН2)8-СНЗ
11 Ундекан-СН3-(СН2)9-СН3
12 Додекан-СН3-(СН2)10-СН3
13 Тридекан-СН3-(СН2)11-СН3
14 Тетрадекан-СН3-(СН2)12-СН3
15 Пантадекан-СН3-(СН2)13-СН3
16 Гексадекан-СН3-(СН2)14-СН3
17 Гептадекан-СН3-(СН2)15-СН3
18 Октадекан-СН3-(СН2)16-СН3
19 Нонадекан-СН3-(СН2)17-СН3
20 Эйкозан-СН3-(СН2)18-СН3
Объяснение:
Тут если что написано сн 3
Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.
Например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – очень мелких кристаллов NaCl). В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. Следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. Чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.
Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.
Таблица 3-4. Ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, совпадающее с электронной оболочкой одного из инертных газов.
1s2 2s2 2p6
Степень окисления
Ne
0
O2-
-2
F-
-1
Na+
+1
Mg2+
+2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Степень окисления
Ar
0
S2-
-2
Cl-
-1
K+
+1
Ca2+
+2
В таблице рядом с каждой частицей указана ее степень окисления. Что это такое? Дело в том, что при образовании химических связей во многих случаях электроны могут частично передаваться от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Число переданных (или принятых) электронов и называется степенью окисления атома.
Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.
Можно продолжить это определение:
При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из ионов.
Довольно просто определять степень окисления в ионных соединениях, где сразу видно, откуда и куда перешли электроны. Из табл. 3-4 видно, что знак и величина степени окисления всегда совпадают со знаком и зарядом одноатомных ионов.
Горение магния в кислородеНапример, при взаимодействии магния с кислородом образуется ионное соединение Mg2+O2– (где 2+ и 2– заряды ионов магния и кислорода, табл. 3-4). Посмотрите видеоопыт из "Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов" – горение