1) Вкажіть, в якому випадку підвищення температури змістить хімічну рівновагу в бік прямої реакції: а) CО + Н2 О → СО2 + Н2 ∆Н ˂ 0. б) 2HВr → H2 + Вr2 ∆Н ˂ 0.

2) Укажіть групу речовин, для яких характерні лише окисні властивості
А) KMnO4, H2SO4, KNO3 Б) KMnO4, KCl, H2S
В) NH3, MnO2, Zn Г) KNO3, KNO2, NH3

1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3

m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(KОH)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH

n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02

m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ

2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)

m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г

n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль

n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль

m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3

m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г

n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль

n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль

m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

Объяснение:

 18,3 г                         7,5 г

(2х+ 248) г                (2х+32) г

Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:

при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а

при  --  //  --             18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:

18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)

36,6х+ 585,6=15х+1860

36,6х-15х=1860-585,6

21,6х= 1274,4

х= 59

Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей: