1 Внаслідок повного спалювання вуглеводню утворилось 5,4 г води і виділилось 8,96 л вуглекислого газу (н.у.) . Густина парів цієї речовини за
воднем 27. Визначте формулу вуглеводню.
2 Вуглеводень масою 1,72 повністю згорів в атмосферному кисні. Утворився
карбон (IV) оксид об’ємом 2,688 л (н.у.) і вода. Густина парів вуглеводню за
неоном 4,2. Визначте формулу сполуки.
3 Під час спалювання вуглеводню одержали 35,2 г карбон (IV) оксиду і 14,4 г
води. Відносна густина вуглеводню за повітрям 1,93. Визначте молекулярну
формулу вуглеводню.
4 Визначте молекулярну формулу алкену, 7 г якого приєднують 16 г брому.

. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в 
склянку?
А) можно перепутать вещества

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:

Б) в тетради для практических работ

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г