1)Возможны(-а) реакции(-я) Cl2 с водным раствором
1.CuF2
2.FeBr3
3.LiI
4.LiCl
2)Отметь свойство хлороводорода:
1.сильный электролит
2.обесцвечивает индикаторы
3.раствор фтороводорода в воде
4.растворимость составляет 500 объёмов на 1 объём воды
3.Оцени правильность утверждений о строении и свойствах галогенов.
1. У фтора самая высокая температура плавления среди галогенов
неверно
верно
2)Атомы в молекулах галогенов образуют одну общую электронную пару
неверно
верно
4)В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов:
1.Mg,Mg(OH)2,MgO
2.NaNO3,MgSO4,KBr
3.CuO,Al,MgO
4.Na2S,AgNO3,NaNO3
5) Выбери электронную схему галогена
1. )2)8)7
2.)2)6
3.)2)8)8)2
4.)2)8)6
6)Выбери подходящие характеристики:
Иод при комнатной температуре представляет собой ... ... цвета ...
Бром в химических реакциях с водородом и металлами ...
7.)Выбери верные утверждения
1.при недостатке фтора развивается кариес
2.для производства пластмас, красителей и растворителй используется иод.
3.соединения брома применяются в медицине
4.хлор необходим для нормального развития костной ткани
8)В ряду F−Cl−Br−I уменьшается(-ются притягивать электроны
2.число протонов в ядре
3.число электронов, необходимых для завершения внешнего слоя
9)Определи степени окисления хлора в веществах:
Cl2O3,NaCl,FeCl3.
(Запиши значения степеней окисления через запятую без пробелов)
...
10)С соляной кислотой не реагируют все вещества ряда:
1. NaNO3,MgSO4,KBr
2. MgCO3,Ca(OH)2,AgNO3
3. K2S,Cu,Na2O
4. Be(OH)2,Be,BeO
11)Выбери формулу галогена
1.He
2.Cl2
3.O2
4. Mg
12)Бром отличается от фтора
1.числом атомов в молекуле
2.меньшей плотностью
3.меньшей реакционной реагировать с водородом
13)Возможны(-а) реакции(-я) Br2 с водным раствором
1.KCl
2.KBr
3.NaF
4.MgI2
14)Отметь свойство соляной кислоты:
1.не диссоциирует в водном растворе
2.тяжелее воздуха
3.обесцвечивает индикаторы
4.бесцветная жидкость
15)Оцени правильность утверждений о строении и свойствах галогенов.
1. Для всех галогенов характерна степень окисления -1
верно
неверно
2. Электроотрицательность хлора выше электроотрицательности других галогенов
неверно
верно
16)В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов:
1.Be(OH)2,Be,BeO
2.Al(OH)3,NaOH,AgNO3
3.CO2,CO,NO
4.CaO,Cu,CuO
Химический элемент с порядковым номером 11- натрий, ему соответствует гидроксид с формулой NaOH - гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) - сильное основание, щелочь
Химический элемент с порядковым номером 16 - сера, образующее с водородом летучее соединение с формулой H₂S, в водном растворе - сероводородная к-та.
2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O - реакция обмена (нейтрализации)
гидрокид натрия + сероводород = сульфид натрия (средняя соль) + вода
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O - реакция обмена (неполная нейтрализация)
гидроксид натрия + сероводород = гидросульфид натрия (кислая соль) + вода
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.