1. Встаноіть відповідність між об'ємом газу та його кількістю речовини:
А 44,8л 1. 1,5 моль;
Б 2,24л 2. 5 моль;
В 112л 3. 2 моль;
Г 33,б л 4. 0, 1 моль;
5. Інша відповідь

2.Порівняйте об'єкми, що їх займають за нормальних умов газоподібні речовини аміак(NH3(тут типа 3 мелкая и в низу но я без понятия как это показать тут) та гідроген (HF) , взяті масою 85г кожна

3.Розрахуйте об'єми за н.у.: а) озону(О3(тут тоже 3 маленькая и в низу)) масою 14,4г. б)3,01×10²³ молекул ацетилену (С2Н2)(ну думаю тут с 2 уже обьяснять не надо)

1. 乁( •_• )ㄏ

2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.

3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.

4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.

5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.

6. 乁( •_• )ㄏ

7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.

8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.

9. 乁( •_• )ㄏ

10. 乁( •_• )ㄏ

ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.