1 Выбери формулу кислоты:
Ba(OH)2
HNO2
Al2O3
NaNO3
2 Выбери формулу основания:
Mg(OH)2
Na2O
HNO2
CuSO4
3 Приведены названия веществ: кислород, медь, оксид натрия, серная кислота, уголь, алюминий.
Найди названия металлов и запиши их формулы.
4 Приведены формулы веществ. Выбери среди них формулы солей и оксидов.
Запиши номера формул в порядке их возрастания без запятых и пробелов. Например: 235.
1. FeS, 2. HF, 3. Al2O3, 4. SrO, 5. KI, 6. LiOH, 7. CuSO4.
Соли:
Оксиды:
5 станови соответствие между веществом и его свойствами.
1. Алюминий А) состоит из атомов разных элементов
2. Азот Б) не характерны реакции разложения
В) не ковкое
Г) хорошо проводит электрический ток
Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. Буквы записывай в алфавитном порядке. Например: 1В Г2
6 Отметь формулу оксида:
Sr(OH)2
NO2
CaCO3
HCl
7 Выбери верные утверждения:
в состав органических веществ обязательно входит углерод
крахмал — неорганическое вещество
неорганические вещества состоят из атомов разных химических элементов
сложных веществ известно намного больше, чем при комнатной температуре все неметаллы представляют собой твёрдые вещества
8 Приведены названия веществ: цинк, вода, водород, гелий, сульфат калия, ртуть .
Выбери названия металлов и запиши их формулы.
9 Приведены формулы веществ. Выбери среди них формулы оксидов и оснований.
Запиши номера формул в порядке их возрастания без запятых и пробелов. Например: 235.
1. MgO, 2. Mg(OH)2, 3. SO3, 4. HNO3, 5. Ca(OH)2, 6. CaF2, 7. CO2.
Оксиды:
Основания:
10 Вычисли массу кислорода, который содержится в порции азотной кислоты массой 120 г.
В промежуточных расчётах результат округляй до сотых, ответ — до целых.
ответ: масса кислорода равна г.
11 В 160 г гидроксида двухвалентного металла содержится 3,27 г водорода. Какой металл входит в состав гидроксида? Произведи необходимые расчёты и запиши русское название металла.
12 Выбери формулу основания:
NaOH
NaNO3
H2SiO3
NO2
13 Выбери формулу соли:
H2CO3
FeS
Na2O
Sr(OH)2
14 Выбери верные утверждения:
сахар — органическое вещество
неорганические вещества состоят из атомов разных химических элементов
при комнатной температуре все неметаллы представляют собой твёрдые вещества
поваренная соль относится к органическим веществам
в состав сложного вещества входят атомы нескольких химических элементов
15 Выбери ряд, в котором последовательно расположены формулы амфотерного гидроксида, основания, соли, оксида:
Cr(OH)3Sr(OH)2LiClO4Cl2O7
Cu(OH)2Cr(OH)3Sr(OH)2LiClO4
Cu(OH)2H2SO4Sr(OH)2Cr(OH)3
Cl2O7Cu(OH)2Sr(OH)2SrO
16 Установи соответствие между веществом и его свойствами:
1. Натрий А. характерны реакции разложения
2. Кислород Б. не разлагается
В. хорошо проводит тепло
Г. нет металлического блеска
(Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. Буквы могут повторяться или не использоваться. Пример: 1АГ2АБ)
1. Металлы реагируют с неметаллами.
2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделениемводорода
3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
8 Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
9. Галогены не реагируют с кислородом.
10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ (алюминат(метаалюминат) натрия) + H₂O
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂