1. Выбери характеристику белого фосфора: молекула состоит из четырёх атомов
красный порошок
тёмно-фиолетовые кристаллы

2. Выбери свойство фосфорной кислоты:
не выделена в свободном виде
валентность кислотного остатка равна трём
пассивирует железо и алюминий
при разложении образует твёрдый оксид и воду

3. Выбери формулу фосфата:
K3PO4
Al(H2PO4)3
(NH4)2HPO4

4. Оцени правильность утверждений:
1.Белый и красный фосфор отличаются агрегатным состоянием.
Неверно
Верно
2. Белый и красный фосфор похожи цветом и запахом.
Неверно
Верно

5.Оксид фосфора(V) реагирует с веществами:
H2SO4
MgO
KOH
BaSO4

6. Фосфорная кислота реагирует с веществами:
H2CO3
NaNO3
Ca(OH)2
AgNO3

7. Фосфорная кислота не реагирует с веществом:
H2O
CaCl2
Fe
Al(OH)3

8. Установи соответствие между веществом и его характеристикой.
1 — фосфор белый; 2 — фосфор красный; 3 — фосфорная кислота;
4 — оксид фосфора(V); 5 — фосфин.

а — образуется при действии воды на фосфиды;
б — не растворяется в воде, не имеет запаха;
в — используется для производства минеральных удобрений;
г — реагирует с водой с образованием кислоты;
д — не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде.

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

За 1 атомную единицу массы принята величина, равная 1/12 массы атома углерода, а масса атома углерода составляет 2*10 в минус 23-й степени г, Тогда 1 а.е.м. = 1,66*10 в минус 24-ой степени. Фактически - это масса одного атома водорода (кстати, 50 лет назад за эталон массы и брали массу атома водорода). В таблице Менделеева атомные массы элементов являются относительными и выражены как раз в атомных единицах массы (а.е.м.), т.е. отношением абсолютной массы атома к 1/12 массы. атома углерода . И называются эти величины относительными АТОМНЫМИ массами (Аr). Ну, а относительные МОЛЕКУЛЯРНЫЕ массы (обозначается Mr) - это суммы атомных масс всех элементов, входящих в молекулы. 
МОЛЯРНАЯ же масса (что атома, что сложной молекулы) численно равна МОЛЕКУЛЯРНОЙ, только выражается в г/моль, поскольку она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль любого вещества (т.е. число Авогадро, равное 6,02*10 в 23-ей степени) 
Пример: Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м. 
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль