1,Выбери, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам? H
Все металлы, расположенные во второй A группе Периодической системы Д. И. Менделеева, кроме магния
Fe
Ba
2,Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:
гидроксид стронция, гидроксид бария
угольная кислота, кремниевая кислота
оксид бериллия, оксид лития
гидроксид бария, гидроксид цинка
3,Выбери верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
щелочноземельные металлы реагируют с водой с выделением кислорода
в реакции кальция с водой поглощается теплота
металлический кальций получают электролизом расплава хлорида кальция
кальций является малоактивным металлом
4,Выбери, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид кальция:
все варианты подходят
кальций и вода
металл и соляная кислота
оксид Са и вода
5,Укажи нужные вещества.

6,Гидроксид кальция взаимодействует как с раствором
, так и с оксидом
с образованием соли и воды.
7,Укажи все утверждения, верные для карбоната кальция:
окрашивает пламя в синий цвет
окрашивает пламя в кирпично-красный цвет
используется для производства извести
его можно получить при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа
8,Выбери все утверждения, верные для сульфата бария:
жидкость
не токсичен для организма человека
не растворяется в щелочах
его можно получить при взаимодействии гидроксида бария и серной кислоты
9,В предложенном перечне выбери правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду кальций — стронций — барий:
число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
подходят все варианты
характерны окислительные свойства
металлические свойства усиливаются
10,Установи вещества.

Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава бромида бария, являются:

на катоде:
;

на аноде:
.
11,
Выбери неверное утверждение.

Чтобы получить:
бромид кальция, нужно к раствору гидроксида кальция добавить бромоводородную кислоту
сульфат бария, нужно барий опустить в раствор серной кислоты
нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе
сульфат бария, можно к раствору сульфата меди( II ) добавить барий

Показать ответ

Ответ:

нвчббисмт

03.11.2020 01:28

Объяснение:

Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.

Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓

3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

0,0(0 оценок)

Ответ:

Словарь11

25.06.2021 18:56

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).