1. Выберите формулы сильных электролитов 1) Fe(OH)3 4) Ca3(PO4)2 2) HNO3 5) Na2S 3) BaCO3 6) KOH 2. Какое вещество при электролитической диссоциации образует силикат – анионы SiO32-: 1) CaSiO3 3) Na2SiO3 2) H2SiO3 4) SiO2 3. Какие вещества при электролитической диссоциации образуют катионы кальция: 1) Ca(OH)2 3) CaO 2) CaCO3 4) Ca(NO3)2 4. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+: 1) Ca(OH)2 3) H2SiO3 2) H3PO4 4) HNO3 5. В растворах каких веществ образуется избыток гидроксид – анионов: 1) кислот 2) солей 3) щелочей 6. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ: 1) гидроксидом натрия и серной кислотой; 2) сульфатом меди и нитратом бария; 3) хлоридом цинка и гидроксидом калия. 7. Даны сокращенные ионные уравнения: 1) Al3+ +3 OH- = Al(OH)3 2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +H2O 3) Ag+ +Cl- = AgCl 4) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 5) 2H+ +SiO32- = H2SiO3 6) Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O Напишите по 2 примера полных ионных и молекулярных уравнений на каждое из них. 8. Выберите фрагменты молекулярных уравнений химических реакций, соответствующие сокращенному ионному уравнению: Н++ОН- = Н2О 1) 2HCl + Ca(OH)2 = 3) 2KOH + H2SO4 = 2) Al2O3 + 6HCl = 4) Na2SO3 + 2HCl = 9. Какие вещества взаимодействуют в соответствии с сокращенным ионным уравнением химической реакции: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Выберите правильный ответ: 1) Al2O3 +HCl = 3) AlPO4 + KOH = 2) Al2O3 +HO2 = 4) Al(NO3)3 + NaOH =
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co