1) Выберите все утверждения, верные для хлорида калия:
- его получают взаимодействием хлора с оксидом калия
- содержится в сильвине
- окрашивает пламя в фиолетовый цвет
- образуется при взаимодействии гидроксида калия и соляной кислоты
2)В предложенном перечне укажите правильное суждение о щелочных металлах в ряду калий — рубидий — цезий:
- число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
- валентность каждого из них равна единице
- металлические свойства вначале ослабевают, затем усиливаются
- нет правильного ответа
3)Найдите соответствующие названия веществ.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава хлорида калия, являются:
на катоде: ;катионы калия
хлор
калий
на аноде: молекулярный хлор
кальций
калий
4)Выберите верное утверждение.
Чтобы получить:
- оксид калия, можно к гидроксиду натрия добавить калий
- нитрат натрия, можно натрий опустить в азотную кислоту
- сульфид натрия, можно провести реакцию взаимодействия натрия с серой
- карбонат калия, можно к раствору карбоната натрия добавить калий
5)Учащиеся Андрей, Сергей и Инна проводили опыты на занятиях химического кружка.
Инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: хлорид натрия и хлорид калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Андрей предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Сергей с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.
Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Аргументируйте ответ.
1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:
2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑
2) Находим массу 1 моля натрия:
М(Na) = 23 г/моль
3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.
Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
46 г Na 22,4 л Н₂
1 г Na Х л Н₂
Х = 1*22,4/46 = 0,487 л
4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:
0,487*88/100 = 0,429 л
ответ: 0,429 л
ВИСНОВКИ: Крохмаль містить два поліцукриди - амілозу й амілопектин, молекули яких побудовані із залишків дицукриду мальтози. В амілозі залишки мальтози сполучені у вигляді ланцюжка, а в амілопектині вони розташовані більш складно. У холодній воді крохмаль не розчиняється, у гарячій воді утворює колоїдний розчин - клейстер. При дії йоду амілоза забарвлюється у синій колір, а амілопектин - у синьо-фіолетовий. Причиною появи забарвлення вважають утворення молекулярних сполук йоду з амілозою й амілопектином. В амілозі ланцюг циклічних залишків глюкози розташований у просторі спіральне і молекули йоду розміщуються у порожнині циліндру у співвідношенні: одна молекула йоду на один залишок глюкози. Сполука має вигляд С6H10О5I2. У довгих молекулах амілози і амілопектину вільні глюкозидні гідроксильні групи розташовані лише на кінцях ланцюга, тобто їх число у молекулі мале. Тому крохмаль не дає чітких реакцій ні з лугом, ні з солями міді. '