1.Вычеркните неверные утверждения о кислотах.
1) В растворах кислоты лакмус становится красным.
2) Кислоты взаимодействую только с растворимыми в воде основаниями.
3) Металлы, стоящие в ряду активности металлов после водорода, не вытесняют водород из кислот.
4) Азотную кислоту можно получить взаимодействием водорода с неметаллом.
5) При взаимодействии кислот с основными оксидами образуется соль и вода.
2.Укажите вещества, с которыми кислоты могут вступать в реакцию.
1)SO2
2)Ag
3)H2O
4)HBr
5)Ca(OH)2
6)HgO
7)Na2SO3
8)Zn
3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химической реакции.
1)Оксид магния и серная кислота
2)Оксид серы (VI) и вода
3)Магний и серная кислота кислота
а)MgSO4, H2
б)S, H2O
в)MgSO4, H2O
г)MgSO4
д)H2SO4
1) Атомы углерода в графите расположены в параллельных плоскостях. Вследствие того, что связь между атомами, расположенными в параллельных плоскостях, слабее, чем между атомами, находящимся в горизонтальной плоскости, графит при поверхностном трении разъедается.
2)В кристаллах алмаза все атомы углерода находятся на одинаковом расстоянии друг от друга, и каждый атом образует с четырьмя соседними атомами ковалентную связь направленную к вершинам тетраэдра. В технике он используется для изготовления приборов для резки стекла.
3)Оксиды: CaO, N2O5, Na2O, CO2, MgO, SO3, BaO, Mn2O7, CO, Al2O3
Основания: Zn(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3,
Кислоты: H2SO4, H2CO3, HNO3, HBr
Соли: CaCl2, FeCl3, Na2SO4, CaCO3
4)C+2H2=CH4
C+CuO=Cu+CO
3C+4Al=Al4C3
5) AgNO3+Zn=ZnNO3 +Ag
2Fe+3Cl2=2FeCl3
K2S+CuCl2=KCl+Cu2S
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.