1.Вычисли число нейтронов в нуклиде меди-64.
ответ: в нуклиде содержится___нейтрон(-а,-ов).
2.Выбери верные утверждения:
атом состоит из отрицательно заряженного ядра и электронов
масса электрона намного меньше массы нейтрона
число электронов в атоме равно числу протонов в ядре
электрон — элементарная частица, имеющая заряд +1
3.Какое количество нейтронов и электронов в нуклиде K40.
ответ: нуклид содержит нейтрон(-ов) и электрон(-ов).
4.Узнай высшую валентность химического элемента, атом которого содержит 35 протонов(-а) :
V
III
VII
VIII
5. Выбери характеристику понятия «атом»:
частица, состоящая из протонов и нейтронов
мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества
положительно заряженная частица
6.Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37.
Определи относительные молекулярные массы хлоридов металла, который состоит из нуклидов Li7 и Li6.
Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел.
ответ: __
7.. Узнай число протонов в ядре элемента, атом которого имеет на 3 электрона меньше, чем атом хрома:
21
24
23
10
8.Запиши символ этого химического элемента (например, P):
ответ: химический элемент .
9.Расставь нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах:
А) Mg24; Б) Cl37; В) Si28; Г) C12.
ответ запиши без пробелов: например, АБВГ.
ответ: __
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.
1. Реакция соединения - Г
4NO₂ + 2H₂O + O₂ ⇒ 4HNO₃
2. Реакция разложения - Б
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
3. Реакция замещения - А
WO₂ + 2H₂ ⇒ W + 2H₂O
4. Реакция обмена - Д
2HCl + Na₂S ⇒ H₂S + 2NaCl
14.
а)M(C₂H₄) = 24+4 = 28 г/моль
ω(С) = 24/28 = 0,857 = 85,7%
б)M(Al₂(CO₃)₃ = 54+36+144=234 г/моль
ω(С) = 36/234 = 0,154 =15,4%
в)М(СО) = 12+16=28 г/моль
ω(С) = 12/28 = 0,429 = 42,9%
г) M(Fe₃C) = 168 + 12 = 180 г/моль
ω(С) =12/180 = 0,067 = 6,7%
Расположим их по увеличению массовой доли Карбона:
Fe₃C, Al₂(CO₃)₃, CO, C₂H₄
15.
А. 2Mg + O₂ ⇒ 2MgO - реакция соединения
Б. 2Н₂ + О₂ ⇒ 2Н₂О - реакция соединения
В. 4Li + O₂ ⇒ 2Li₂O - реакция соединения
16.
2Н₂О₂⇒ 2Н₂О + О₂↑ (гидроген оксид) - реакция разложения
4Сr + 3O₂ ⇒ 2Cr₂O₃ (хром (ІІІ) оксид) - реакция соединения
2Mg + O₂ ⇒ 2MgO (магний оксид) - реакция соединения