1)Вычислить концентрацию раствора, полученного при добавлении 20 г соли к 4%-ному раствора массой 80 г. 2) Вычислить концентрацию раствора хлороводорода, полученного при растворении 11,2 л газа в 1 л воды.

ответ:2 столбик

1) провели реакцию с данными веществами(потом впиши) и увидели выпадение Белого осадка. Вывод: ионы хлора можно обнаружить с нитрата серебра

2) провели реакцию с данными веществами и увидели выпадение желтоватого осадка. Вывод: Ионы брома можно обнаружить с нитрата серебра

3) провели реакцию с данными веществами и увидели выпадение желтого осадка. Вывод: ионы йода можно обнаружить с нитрата серебра

3 столбик

1) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок)

2) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr(осадок)

3) KI + AgNO3 = KNO3 + AgI(осадок)

Объяснение:

1. 1) BaBr2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HBr

     Ba²⁺ + 2Br⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Br⁻

     Ba²⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓

2) Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2O + CO2↑

   2Na⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2↑

   CO3²⁻ + 2H⁺ ⇒ H2O + CO2↑

3) 2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

   2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2Na⁺ + SO4²⁻ + 2H2O

   OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O

2. 1) SiO2 + H2SO4 ≠ (реакция не идет, т.к. кислота с кислотным оксидом не реагирует)

   2) 2LiOH + H2SO4 ⇒ 2H2O + Li2SO4

       2Li⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2H2O + 2Li⁺ + SO4²⁻

       OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O

   3) Ba(NO3)2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HNO3

       Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓ + 2H⁺ + 2NO3⁻

       Ba²⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓

   4) HCl + H2SO4 ≠ (кислота с кислотой)

   5) K2O + H2SO4 ⇒ K2SO4 + H2O

       K2O + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻ + H2O

       K2O +2H⁺ ⇒ 2K⁺ + H2O

   6) K2SiO3 + H2SO4 ⇒ K2SO4 + H2SiO3↓

       2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻ + H2SiO3↓

       SiO3²⁻ + 2H⁺ ⇒ H2SiO3↓

   7) HNO3 + H2SO4 ≠ (кислота с кислотой)

   8) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⇒ Fe2(SO4)3 + 6H2O

       2Fe³⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 3SO4²⁻ ⇒ 2Fe⁺ + 3SO4²⁻ + 6H2O

       OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O