1.Вычислить массовую долю хлора в веществе, если для анализа была взята навеска 0,5000 г и получен осадок AgCl массой 0,5874 г.
2. Из 1,6340 г торфа после прокаливания до постоянной массы получено 0,4102 г золы. Найти зольность образца.
3. Чему равна влажность макароннного изделия, если навеска его массой 3,7022 г после высушивания имела массу 3,6520 г.
4. Из навески массой 2,7562 получено сухого вещества 1,3420 г. Найти влажность образца.
5. Навеска, равная 2,6248 г каменного угля, после высушивания до постоянной массы стала равной 2,5420 г. Сколько процентов влаги содержал образец?
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов