1.Вычислить ∆Н 0 х.р . , ∆S 0 х.р , ∆G 0 х.р
S (кр) + 2H 2 SO 4 (ж) = 3SO 2 (г) + 2H 2 O (ж)
2.- Рассчитайте константу равновесия.
- Определите, является ли система гомогенной или гетерогенной, как изменится
скорость прямой и обратной реакции при увеличении давления равновесной системы, при
уменьшении концентрации реагирующих веществ.
- Определите исходные концентрации реагирующих веществ.
СН 4(г) + СО 2(г) ↔ 2СО (г) + 2Н 2(г)
Равновесные концентрации реагирующих веществ 2 моль/л
Увеличение давления равновесной системы в 3,5 раза
Уменьшение концентрации реагирующих веществ в 2,2 раза
исходные вещества → продукты реакции,
свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
P.S.
Я не поняла, что конкретно тут нужно сделать, но надеюсь, что эта инфа как то
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов