1)вычислить объем, занимаемый: а) 5,5 г со2 при 11 ос и 102,6 кпа; б) 16 г so2 при 22 ос и 99,3 кпа; в) 1 кг азота при – 3ос и 100 кпа; г) 1 г hcn при 20 0с и 100,6 кпа; д) 1 т водорода при 17 ос и 1013 кпа; е) 0,1 г хлора при 47 ос и 20,26 кпа. 2)фторид водорода содержит 95 % фтора. при некоторой температуре плотность его паров по водороду равна 20. какова истинная формула фторида водорода? каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10? 3) масса α-частицы составляет 4,002 углеродных единицы. во сколько раз α-частица тяжелее электрона
р - давление [кПа]
V - объем [л]
m - масса [г]
M - молярная масса [г/моль]
T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))
a) 2,9 л;
б) 6,2 л;
в) 801,7 л;
г) 0,9 л;
д) 1200 м³;
е) 0,2 л;
2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда
х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.
Простейшая формула НF.
Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.
Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.
3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг.
Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг.
α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.