1)вычислить осмотическое давление 0,5М раствора этанола при 20 градусах
2)вычислите осмотическое давление 0,1 М раствора глицерина при 25 градусов
3)вычислите осмотическое давление 0,1М раствора глюкозы при 25 градусов
4)расчитайте концентрацию раствора этиленглюколя (тосол) замерзающего при температуре - 37,2 градус (Кн2о =1,86 град. Кг/моль)
5)расчитайте концентрацию раствора глюкозы кипящего при температуре 100,78 градусов (Ен2о=0,52град*кг/моль)
6)определить молекулярную массу камфары если раствор 0,552 г ее в 17г эфира кипит на 0,45 градусов выше чем чистый эфир (для эфира Е=2,16 градусов)
7) вычислить температуру замерзания раствора приготовленного смешиванием 150г воды с 2,5 г глицерина
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.