1. Вычислить степень диссоциации бромноватистой кислоты в 0,01 М растворе. 2. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,001 М растворе муравьиной кислоты.
3. Молярная концентрация раствора серной кислоты равна 0,001 моль/л. Вычислить рН раствора.
4. Произведение растворимости хромата серебра 1,1 10^-12 Вычислить растворимость этой соли в моль/л и г/л.
5. Растворимость хлорида серебра при 25 С равна 1,34• 10^-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Две пробирку №1 используем в качестве реактива, а одну используем что бы клеить этикетку с именем и с формулой реактива, после того как определили. А реактивы из пробирок №2 и №3 берем с пипетки.
1-случай
Сначала берем одну пробирку №1 и наливаем туда реактив из пробирки №2 с пипетки, если ничего не происходит, значит в одном пробирке было NaOH а в другом H2SO4 значит в пробирке под номером 3 было MgCO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была кислота а в каком щелочь, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда MgCO3( реактив в пробирке №3)с пипетки, если выпадет белый осадок, то №1 это гидроксид натрия, значит №2 это H2SO4
MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
А если выделится газ то №1 это кислота, значит №2 это NaOH
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
2-случай
Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выпадет белый осадок то в одном пробирке было NaOH а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было H2SO4
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком NaOH, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда H2SO4( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это NaOH, а если выделится газ то №1 это MgCO3
3-случай
Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выделится газ то в одном пробирке было H2SO4 а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было NaOH
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком H2SO4, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда NaOH( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это H2SO4, а если выпадет белый осадок то №1 это MgCO3
Получается: COCl2- CO2=(CO + Cl2, ΔHo = 112,5 кДж) -(CO + ½ O2, ΔHo = 282,8 кДж) , далее просто приводим подобные члены как в обычных алгебраических уравнениях.
Получаем: COCl2 + ½ O2 = CO2 + Cl2 ΔHo = (112,5-282,8)=-170,3 кДж.
Остальные тоже несложные, нужно применить следствие из закона Гесса: Тепловой эффект (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса) химической реакции равна сумме теплот (энтальпий, энтропий, энергий Гиббса) образования продуктов реакции минус сумма теплот (энтальпий, энтропий, энергий Гиббса) исходных веществ. Естественно с учетом коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции.